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(14分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH+F。25℃下,向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。

已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,
请回答下列问题:
(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。
a.升高温度     b.向溶液中滴入2滴浓盐酸    c.加入少量NaF固体    d.加水稀释
(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__             (保留两位有效数字),电离度约为___            _%。
(3)已知在此温度下:
H(aq)+OH(aq)=H2O(1)   △H=-a kJ?mol -1
  HF(aq)  H(aq)+F(aq)   △H=+b kJ?mol -1
则该过程中和反应的热化学方程式为:________________________________  ;在忽略F水解的情况下,反应达到B点时,滴加过程中所释放的热量为________kJ(用只含a、b的式子表示)。
(4)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a.在A处溶液中:c(F)+c(HF)="0.2" mol?L-1  
b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)
c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH)   
d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF)

(1) a  d(2分); a(2分)  (2) 5.3×104(2分); 5(2分)
(3)HF(aq)+NaOH(aq)=" NaF(aq)+" H2O(l);△H=(bakJ?mol1(2分);0.004(a-0.95b)(2分)            (4) b d(2分)

解析

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2011-2012学年河北省石家庄市高三补充题、压轴题化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH+F。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。

已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力,

请回答下列问题:

(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是_______。

a.升高温度     b.向溶液中滴入2滴浓盐酸    c.加入少量NaF固体    d.加水稀释

(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__              (保留两位有效数字),电离度 约为___             _%。

(3)已知在此温度下:

H(aq)+OH(aq)=H2O(1)   △H=-a kJ•mol -1

   HF(aq)  H(aq)+F(aq)   △H=+b kJ•mol -1

则该过程中和反应的热化学方程式为:________________________________   ;在忽略F水解的情况下,反应达到B点时,滴加过程中所释放的热量为________kJ(用只含a、b的式子表示)。

(4)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a.在A处溶液中:c(F)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)

c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH)   

d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF)

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

氢氟酸(HF)是一元弱酸,在水溶液中的电离方程式为:HFH+F。25℃下,向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时,溶液的pH变化如图所示。

已知:电离度()和电离平衡常数(K)一样,可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力。

请回答下列问题:

(1)在氢氟酸的稀溶液中,通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[(HF)]增大的是_______,可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka(HF)] 增大的是__________。

a.升高温度      b.向溶液中滴入2滴浓盐酸     c.加入少量NaF固体     d.加水稀释

(2)在此温度下,氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为:__              ,

电离度为_             _%。

(3)下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。

a.在A处溶液中:c(F)+c(HF)=0.2 mol•L-1  

b.在B处溶液中:c(H+)+c(HF)= c(OH)

c.在B处溶液中:c(Na+)>c(F)>c(H+)>c(OH)   

d.在A和B处溶液中都符合: = Ka(HF)

(4)已知该温度下Ksp(CaF2)=1.5×1010。取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol·L-1 CaCl2溶液混合,通过列式计算说明是否有沉淀产生。

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