短周期主族元素X.Y.Z在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是( ) A．原子半径:Z＞Y＞X B．若Y的氧化物为两性氧化物.则Z的一种单质在空气中易自燃 C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应.则生成的盐仅有一种 D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍.则X.Z的气态氢化物的沸点前者低于后者题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物为两性氧化物，则Z的一种单质在空气中易自燃

C．若X的气态氢化物与Z的最高价氧化物的水化物能反应，则生成的盐仅有一种

D．若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z的气态氢化物的沸点前者低于后者

解析　原子半径的大小顺序应为Y＞Z＞X；若Y的氧化物为两性氧化物，则Y为Al，X是C，Z是P，P的一种单质白磷在空气中易自燃；若X是N，则Z是S，NH3和H2SO4生成的盐可能有两种：(NH4)2SO4、NH4HSO4；满足D中条件的X为O，Y为P，Z为Cl，H2O的沸点高于HCl。

答案　B

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科目：高中化学 来源： 题型：

某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1的稀H₂SO₄中，乙同学将电极放入6

mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

(1)写出甲池中发生的有关电极反应的反应式：

负极_______________________________________________________________，

正极_______________________________________________________________。

(2)写出乙池中发生的有关电极反应的反应式：

负极________________________________________________________________，

正极________________________________________________________________。

总反应离子方程式为__________________________________________________。

(3)如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强(填写元素符号)。

(4)由此实验，可得到如下哪些结论？________。

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应条件多变，应具体问题具体分析

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科目：高中化学 来源： 题型：

光气(COCl₂)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl₂在活性炭催化下合成。

(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为____________________________；

(2)工业上利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，已知CH₄、H₂和CO的燃烧热(ΔH)分别为-890.3 kJ·mol^-1、-285.8 kJ·mol^-1和

-283.0 kJ·mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为______________；

(3)COCl₂的分解反应为COCl₂(g)====Cl₂(g)+CO(g) ΔH=+108 kJ·mol^-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如图所示(第10 min到14 min的COCl₂浓度变化曲线未表示出)：

①计算反应在第8 min时的平衡常数K=__________；

②比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_____

T(8)(填“<”“>”或“=”)；

③若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl₂)=________

___ mol·L^-1；

④比较反应物COCl₂在5 min～6 min和15 min～16 min时平均反应速率的大小:v(5～6)_____v(15～16)(填“<”“>”或“=”)，原因是______________

_________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知一种［H⁺］=1×10^-3mol·L^-1的某酸与一种［OH^-］=1×10^-3 mol·L^-1的某碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )

A.稀的强碱与浓的强酸反应

B.等物质的量浓度的一元强酸和一元弱碱反应

C.浓的弱酸与稀的强碱溶液反应

D.生成一种强酸弱碱盐

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

(　　)

A．原子半径：rW＞rZ＞rY＞rX

B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

C．气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．X与H、O元素形成的化合物一定是共价化合物

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99 pm　Y：154 pm　Z：125 pm　W：117 pm，X 、Y、 W位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是(双选)(　　)

				X
Y			W

A．元素Z处于周期表的阴影位置

B．非金属性：X>W

C．X与W形成化合物熔点很高，为离子化合物

D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

碘与氢气反应的热化学方程式如下：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应①的产物比反应②的产物稳定

D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学实验小组的同学用下列仪器组装两套完全相同的装置，定量探究浓度对反应速率的影响。

(1)为达到本实验的目的，其装置连接顺序为a连________，________连________。

(2)连接好装置后的下一步操作是__________________________________________________________。

(3)锥形瓶中发生反应的离子方程式为__________________________________________________________。

(4)两套装置的分液漏斗所装的试剂分别为1 mol·L－1硫酸和4 mol·L－1硫酸，该小组同学要测定并记录的数据如下表：

加入的试剂	H2的体积(相同条件下)	反应时间	反应速率
1 mol·L－1硫酸	10 mL	t1	v1
4 mol·L－1硫酸	10 mL	t2	v2

该小组同学通过实验得到的结果是：v1小于v2，其定量依据是________。

(5)另有一组同学测定了每隔一分钟，锥形瓶中硫酸的浓度，记录结果如下：

时间(min)	0	1	2	3	4	5	6	7	8
硫酸浓度(mol·L－1)	4.0	3.8	3.5	3.1	2.6	2.2	1.9	1.8	…

请在给定的坐标图中作出v(H2)－t的图像。

请解释0到4 min时该化学反应速率随时间变化的原因：__________________________________________________________

__________________________________________________________。

(6)除上述实验方案可定量测定该反应的化学反应速率外，还可能有的实验测定方法有：__________________________________________________________

__________________________________________________________。(任写一种)

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于芳香烃的叙述正确的是（　　）

	A．	其组成的通式是C_nH_2n﹣6
	B．	分子中含有苯环的有机物
	C．	分子中含有苯环的碳氢化合物
	D．	苯及其同系物的总称

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