【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量。某兴趣小组设计了如下图所示的装置制备NaNO2(A中加热装置已略去，NO可与过氧化钠粉末发生化合反应，也能被酸性KMnO4氧化成NO3－)。
(1)仪器a的名称是___________。
(2)A中实验现象为___________。
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是___________(填字母序号)。
A．P2O5 B．无水CaCl2 C．碱石灰 D．浓硫酸
(4)E中发生反应的离子方程式为___________。
(5)从提高氮原子利用率的角度出发，其中B装置设计存在一定缺陷，如何改进?_______。
(6)已知：2NO2－+2I－+4H+=2NO↑+I2+2H2O；2S2O32－+I2=2I－+S4O62－
为测定得到产品中NaNO2的纯度，采取如下实验步骤：准确称取质量为1.00g的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解后，加入过量的0.800mol·L－1KI溶液、淀粉溶液；然后滴加稀硫酸充分反应后，用0.500mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，读数，重复以上操作，3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL。滴定终点时的实验现象____，该样品中NaNO2纯度为_____(保留一位小数)。
【答案】分液漏斗 剧烈反应，产生大量红棕色气体 C 3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O 在B装置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部转化为NO 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色 69.0%
【解析】
由实验装置可知，A中发生C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O，B中稀释挥发的硝酸和将生成的二氧化氮与水反应转化为NO，C中固体干燥剂干燥NO，并除去可能混有的酸雾，D中发生2NO+Na2O2═2NaNO2，E中高锰酸钾吸收尾气NO，结合氮及其化合物的性质分析解答。
(1)根据图示，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
(2)A中浓硝酸与碳在加热时发生反应：C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O，可以看到的实验现象为碳与浓硝酸剧烈反应，三颈烧瓶内充满红棕色气体，故答案为：碳与浓硝酸剧烈反应，三颈烧瓶内充满红棕色气体；
(3)为保证制得的亚硝酸钠的纯度，生成的一氧化氮需要在C装置中净化，主要是除去水蒸气和可能出现的酸雾，因此盛放的试剂可能是碱石灰，其他几种均不能除去酸雾，故答案为：C；
(4)根据题意，E中NO被高锰酸钾氧化生成NO3-，反应的离子方程式为3MnO4- +4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O，故答案为：3MnO4- +4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O；
(5)浓硝酸易挥发，A中生成的二氧化氮中一定有少量硝酸蒸气逸出，二氧化氮与水反应也会生成硝酸，B中铜与硝酸反应仍有硝酸根离子剩余，从提高氮原子利用率的角度出发，可以在B装置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部转化为NO，故答案为：B装置中加入一定的稀硫酸，使NO2全部转化为NO；
(6)利用NaNO2的氧化性来测定其纯度，在酸性条件下，NaNO2能将I-氧化为I2，碘和淀粉显示蓝色，所以加适量水溶解，加入过量的0.800molL-1 KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色说明达到滴定终点；3次所消耗Na2S2O3溶液的体积分别为20.02mL、19.98mL、20.25 mL，很明显20.25 mL误差较大，删除，平均消耗的Na2S2O3溶液的体积=
=20.00mL，由S2O32-能将I2还原为I-可知，2NO2-～I2～2S2O32-；消耗NaS2O3的物质的量为0.500molL-1×20.00×10-3L=0.01mol，则NaNO2的物质的量为0.01mol，此NaNO2的纯度为
×100%=69.0%，故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色；69.0%。
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【题目】下列各项事实中，其中能说明HA是弱酸的是：
① 0.1 mol·L－1 HA溶液能使石蕊试液变红色；
② 0.1 mol·L－1 NaA溶液能使酚酞试液变红色；
③ 0.1 mol·L－1 HA溶液导电性比1.0 mol·L－1 盐酸弱；
④ HA滴入NaHCO3溶液中产生气泡；
⑤ 等体积的0.1 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应。
A. ② B. ②③ C. ②③④ D. ①②③④⑤
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【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是
A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能
B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2
C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族
D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+
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【题目】乙醇结构式为
，“箭头”表示乙醇发生化学反应时分子中可能断键的位置，下列叙述中不正确的是
A. 与钠反应时断裂①键 B. 发生消去反应时断裂②④键
C. 发生催化脱氢反应时断裂①③键 D. 与乙酸发生酯化反应时断裂②键
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【题目】现有某盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05g/cm3。试计算：
（1）求HCl物质的量？____
（2）求HCl的物质的量浓度是多少？(保留两位小数)____
（3）此盐酸中所含水的物质的量是多少？____
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【题目】硫及其化合物有许多用途。请回答下列问题。
(1)基态硫离子价层电子的轨道表达式为___________，其电子填充的最高能级的轨道数为___________。
(2)常见含硫的物质有单质硫(S8)、SO2、Na2S、K2S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为___________，原因是___________。
(3)方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)=H2[PbCl4]+H2S↑，则H2[PbCl4]中配位原子是_________，第一电离能I1(Cl)___________I1(S)(填“>”、“<”或¨=”)，H2S中硫的杂化方式为_______，下列分子空间的构型与H2S相同的有___________。
A．H2O B．SO3 C．O3 D．CH4
(4)方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的___________空隙中。已知晶体密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为___________nm。
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【题目】不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x来表示，若x越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x值：
(1)通过分析x值的变化规律，确定N、Mg的x值范围： ____<x(N)<_____；_____<x(Mg)<_____。
(2)推测x值与原子半径的关系是_______________________________。
(3)某有机物结构式为C6H5SONH2，在S—N中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。
(4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx>1.7时，一般为离子键，当Δx<1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是____________。
(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。
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【题目】下列说法正确的是
A. CH3CH2CH(CH3)CH3的名称为3一甲基丁烷
B. CH3CH2CH2CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH3互为同素异形体
C. 
和
为同一物质
D. CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物
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【题目】有机物J是一种防止血管中血栓形成与发展的药物，其合成路线如图所示(部分反应条件略去)。
请回答下列问题:
(1)B的名称为______________，反应⑥的反应类型是__________。
(2)J含有_______种官能团。F的结构简式是_____________。
(3)反应③的化学方程式为____________________________________________-。
(4)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:______________(至少写两种)。
①苯环上只有两个处于对位的取代基；
②1 mol该有机物能与含2 mol NaOH的溶液恰好完全反应。
(5)参照D的合成路线，设计一种以
为原料制备
的合成路线__________。
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