下列有关说法正确的是A．放热反应在任何条件都能自发进行 B．应用盖斯定律.可计算某些难以直接测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D．△H＞0.△S＜0的化学反应一定能自发进行题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列有关说法正确的是

A．放热反应在任何条件都能自发进行

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

D．△H＞0，△S＜0的化学反应一定能自发进行

【解析】

试题分析：A．放热反应发生也需要在一定的条件下反应，因此在任何条件都能自发进行的是错误的，B．由于反应放出的热量只与物质体系的开始状态和终止状态有关，而与途径无关，所以应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，正确；C．任何能使熵值增大、焓变减小的过程都能自发进行，若焓变增大则不能自发进行，错误；D．△H<0，△S>0的化学反应一定能自发进行,错误。

考点：考查反应的热效应与反应的自发性的关系的知识。

练习册系列答案

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A．②⑤ B．①② C．①②④ D．①③⑤

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编号	化学方程式	平衡常数	温度
979K	1173K
I	Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)	K1	1.47	2.15
Ⅱ	CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)	K2	1.62	b
Ⅲ	Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)	K3	a	1.68

根据以上信息判断，下列结论错误的是

A．a＞b B．增大压强，平衡状态II不移动

C．升高温度平衡状态III向正反应方向移动 D．反应II、III均为放热反应

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可以证明可逆反应N2 + 3H22NH3已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部 B．①③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．③⑤⑥⑦

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（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。

肼—空气燃料电池放电时：正极的电极反应式是。

负极的电极反应式是。

（3）下图是一个电化学过程示意图。