练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平．回答下列问题：
    （1）乙烯的结构简式为
     
    ．
    （2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是
     
    ．（填序号）
    A．稀硫酸    B．溴的四氯化碳溶液    C．水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示

    ①B物质官能团的名称
     
    ．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    ③工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学方程式为
     
    ．
    考点：乙烯的化学性质
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：（1）乙烯分子中存在碳碳双键；
    （2）甲烷是饱和烃，性质稳定，乙烯含有双键，能与溴发生加成反应，能被酸性的高锰酸钾氧化；
    （3）乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸据此解答；
    ①B为乙醛，官能团为醛基；
    ②乙醇催化氧化生成乙醛；
    ③乙烯发生加聚反应生成聚乙烯．
    解答： 解：（1）乙烯的结构简式为：CH2=CH2；
    故答案为：CH2=CH2；
    （2）甲烷是饱和烃，性质稳定，不能被酸性的高锰酸钾氧化，不与酸、碱反应；乙烯含有碳碳双键，性质活泼，能够与溴发生加成反应使溴的四氯化碳褪色，能够还原酸性的高锰酸钾使高锰酸钾褪色，
    故选：BD；
    （3）乙烯与水加成生成乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛氧化得到乙酸
    ①B物质是乙醛，官能团为醛基；
    故答案为：醛基；
    ②乙醇催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为：2CH3CH2OH+O2 
    铜
    △
     2CH3CHO+2H2O；
    故答案为：2CH3CH2OH+O2
    铜
    △
     2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
    ③乙烯发生加成聚合反应生成聚乙烯，反应的方程式为：；
    故答案为：．
    点评：本题考了乙烯的性质，熟悉乙烯的结构是解题关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mol MnO2和50mL 12mol?L-1盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl的物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（　　）
    A、等于0.3 mol
    B、小于0.3 mol
    C、介于0.3～0.6 mol之间
    D、以上都不正确

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）
    A、金刚石＞晶体硅＞碳化硅
    B、K＞Na＞Li
    C、NaF＜NaCl＜NaBr
    D、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．

    填写下列空白：
    （1）写出化学式：A
     
    ，D
     
    ；
    （2）写出溶液中反应⑤的离子方程式
     
    ；
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含有五种阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的各一种．
    （1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：
    A（碳酸盐）
     
    和B（强碱）
     
    ．（填化学式）
    （2）将Cu投入装有C溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则Cu溶解反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）已知化合物D中含有X，D溶液呈黄色，当D与B的溶液混合时，产生有色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则X为
     
    （填字母）．
    A．SO32-     B．SO42-    C．CH3COO-     D．SCN-
    （4）利用上述已经确定的物质，可以检验出C、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成有关钾的化合物的问题：
    （1）过量KF和BF3作用可生成KBF4，BF4-的立体结构为
     
    ；KBF4固体中存在的化学键是
     
    ．
    A．离子键    B．极性键    C．非极性键    D．配位键    E．σ键    F．π键
    BF3气体易溶于
     
    （填编号）．
    A．水  B．苯   C．四氯化碳   D．CS2
    （2）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物K2O2、V2O5、MnO2、Fe3O4中，最适合作录音带磁粉原料的是
     
    （填化学式）．
    （3）可用主成分是MnO2的软锰矿制KMnO4：MnO2
    Ⅰ
    K2MnO4
    Ⅱ
    KMnO4．
    第Ⅱ步反应：3MnO42-（aq）+2H2O（l）?2MnO4-（aq）+MnO2（s）+4OH-（aq），给出平衡常数表达式K=
     
    ；
    通常KMnO4比较稳定不易分解，但须保存在棕色瓶中，因为日光会促使分解：
    4MnO4-+2H2O 
     hv 
    .
     
    4MnO2↓+4OH-+3O2↑
    一旦分解，之后速率加快分解明显，可能的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车在现代生活中扮演着越来越重要的角色，但其尾气（碳氢化合物、氮氧化物及一氧化碳等）带来的环境污染越来越明显，机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源．
    （1）设汽油成分为C8H18，若在气缸中汽油高温裂解产生丁烷和丁烯，写出该反应的化学方程
     
    ．
    （2）气缸中生成NO的反应为：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＞0
    ①汽车启动后，气缸内温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是
     
    ．
    ②1mol空气中含有0.8mol N2和0.2mol O2，1300℃时在含1mol空气的密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10-4mol．计算该温度下的平衡常数K≈
     
    ．
    （3）尾气中的CO主要来自于汽油不完全燃烧．
    ①有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ?mol-1，简述该设想能否实现的依据：
     
    ．
    ②测量汽车尾气的浓度常用电化学气敏传感器，其中CO传感器可用下图简单表示，则阳极发生的电极反应为
     
    ．
    （4）在汽车尾气系统中安装催化转换器，可有效减少尾气中的CO、NOx 和碳氢化合物等废气．
    已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180kJ/mol
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ/mol
    2NO（g）+2CO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H3
    则△H3=
     
    kJ?mol-1．
    （5）光化学烟雾（含臭氧、醛类、过氧乙酰硝酸酯等）是汽车尾气在紫外线作用下发生光化学反应生成的二次污染物．写出2-丁烯与臭氧按物质的量之比为1：2反应生成乙醛及氧气的化学方程式
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C．请回答下列问题：
    （1）它们分属
     
    种元素，属于氢元素的核素有
     
    种，属于铀元素的核素有
     
    种．互为同位素的原子分别为
     
    、
     
    ．
    （2）质量数相等的粒子为
     
    、
     
    、
     
    （可不填满、也可补充）．
    （3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为
     
    ；可得相对分子质量不同的水分子种数为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是（　　）
    ①Fe→FeCl2→FeCl3     ②Fe→Fe3O4→Fe（OH）3
    ③Fe3O4→Fe→FeCl3     ④Fe2O3→FeCl3→FeCl2．
    A、①③④B、②③④
    C、①②③D、②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案