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    以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )。

    A．具有吸附性 B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同

    C．溶解度大于CuS、PbS、CdS D．溶解度小于CuS、PbS、CdS

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高二上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下pH为2的盐酸，下列叙述正确的是

    A．该溶液中盐酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为1010∶1

    B．向该溶液中加入等体积pH为12的氨水恰好完全中和

    C．将10 mL该溶液稀释至100 mL后，pH小于3

    D．该溶液中由水电离出的c(H＋)水×c(OH－)水＝1×10－14

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽省高二上第一阶段测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

    （1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)．实验测得不同温度下的平衡数据列于如表：

    温度(℃)

    15.0

    20.0

    25.0

    30.0

    35.0

    平衡总压强(kPa)

    5.7

    8.3

    12.0

    17.1

    24.0

    平衡气体总浓度 (×10-3mol/L)

    2.4

    3.4

    4.8

    6.8

    9.4

    ①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是___________；

    A．2v(NH3)═v(CO2)

    B．密闭容器中总压强不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变

    D．密闭容器中氨气的体积分数不变

    ②根据表中数据，列式计算25.0℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数___________；

    ③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡．若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量___________(填“增加”、“减小”或“不变”)；

    ④氨基甲酸铵分解反应的焓变△H______0；

    （2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3•H2O．该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH2COO-)随时间变化趋势如图所示．

    ⑤计算25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______________；

    ⑥根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高二上段考文化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列气体既易溶于水并且水溶液显碱性的是

    A．NH3 B．HCl C．SO2 D．CH4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年贵州省高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：计算题

    用铂作电极电解某金属的氯化物（XCl2）溶液，当收集到1.12 L氯气时（标准状况），阴极增重3.2 g，求：（不要求计算过程）

    （1）该金属的相对原子质量；

    （2）电路中有多少电子通过？

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景：工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H1=﹣116kJ•mol﹣1

    （1）下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是___________。

    a．随时将CH3OH与反应混合物分离 b．降低反应温度

    c．增大体系压强 d．使用高效催化剂

    （2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣283kJ•mol﹣1

    H2（g）+O2（g）═H2O（g） △H3=﹣242kJ•mol﹣1

    则表示1mol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为________________________。

    （3）在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系．请回答：

    ①在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_________________。

    ②利用a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g）CO（g）+2H2（g）的平衡常数：K=_______________。

    （4）恒温下，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒压容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应．

    ①达到平衡所需时间是I_________Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是I________Ⅱ。

    ②平衡时，测得容器I中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_______。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江省高二上期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）

    A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化

    B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐用

    C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

    D．分别与等物质的量的HC1和CH3COOH恰好中和时，消耗NaOH的物质的量相同

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    科目：高中化学 来源：2016届黑龙江省高三上第三次检测理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NA

    B．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NA

    C．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8 NA

    D．在含Al3＋总数为NA的AlCl3溶液中，Cl－总数为3NA

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    科目：高中化学 来源：2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（ ）

    A．NO2 B．SO2 C．SO3 D．CO2

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