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    【题目】某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。下列说法正确的是

    A. 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+

    B. 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-

    C. 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4

    D. 污水中最终会产生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

    【答案】D

    【解析】A. Fe作为电解池的阳极时，发生如下反应，Fe-2e-=Fe2+，A错误；B. 燃料电池中，正极反应为O2得到电子，由电池的电解质环境为熔融碳酸盐，所以正极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，B错误；C. 转移2mol电子，消耗氧气0.5mol，参与反应CH4物质的量为0.25mol，标准状况下，消耗CH4体积为5.6L，但C中没有明确气体状态，所以C错误；D. 二价铁能被氧气氧化成正三价，生成Fe(OH)3胶体，可以吸附污物而形成沉淀，D正确。故选择D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黑灰的主要成分是硫化钡(BaS),常用于制取氧化钡等钡盐。

    I.工业上常用如下方案测定黑灰中BaS含量:

    步骤:准确称取一定质量黑灰试样置于烧杯中，加入适量的蒸馏水使黑灰充分溶解。

    步骤2:过滤并洗涤残留固体2~3次，将滤液、洗涤液合并后完全转移至500mL容量瓶中，加水定容。

    步骤3:取20.00mL步骤2中溶液于锥形瓶中，再迅速加入10mL2%醋酸稀溶液及25.00mL 0.5mo1/L碘标准溶液(过量)，充分振荡，使BaS完全转化为S。

    步骤4向锥形瓶中加入2-3滴淀粉溶液，用0.1mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液体积VmL(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

    步骤5....

    步骤6数据处理，计算黑灰中BaS含量。

    （1）步骤2实验中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗.500mL容量瓶、_______。

    （2）步骤4到达滴定终点时，滴定管中液面如图所示，此时滴定管读数为____mL。若盛装Na2S2O3标准溶液的滴定管未润洗，则所测得的BaS含量将会_______(填“偏高”、“偏低"或“不变”)。

    （3）为保证实验结果的准确性，步骤5应为_______________。

    II.氯化钡可用于测定煤矿酸性矿井水中硫酸盐的含量。

    （1）酸性矿井水(主要含有H+、Fe2+、SO42-)是煤层中夹杂的硫铁矿(FeS2)被空气中氧气氧化所致，该反应的离子方程式为_______________。

    （2）查阅资料发现铁元素的存在对SO2含量(mg/L)的测定结果影响较大。请补充完整测定酸性矿井水中SO42-含量的实验步骤:量取一定体积的酸性矿井水，________，根据采集的数据计算废水中SO42-含量。

    (实验中须使用的试剂有:稀氨水、30%双氧水、1mol/LBaCl2溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式中，正确的是（ ）
    A.H2SO4=H2++SO42﹣
    B.Ba（OH）2=Ba2++OH ﹣
    C.NaNO3=Na ++NO3﹣
    D.CuSO4=Cu+2+SO4﹣2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )

    A. ④⑤⑥ B. ①②③④ C. ①③④ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在同温同压下，对于等质量的SO2和CO2两种气体，求其下列各项比值。

    (1)摩尔质量比___________；

    (2)密度比___________；

    (3)物质的量比___________；

    (4)体积比为___________；

    (5)分子数比___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】10月11日早上7点30分，万众瞩目的神舟十一号飞船发射成功．其运载火箭点火后，偏二甲肼与四氧化二氮发生剧烈的氧化还原反应：（CH3）2NNH2+2N2O4═2CO2+4H2O+3N2 ， 该反应中四氧化二氮属于（ ）
    A.还原剂
    B.氧化剂
    C.还原产物
    D.氧化产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容量瓶上不作标记的是

    A.刻度线B.容量规格

    C.温度D.溶液的物质的量浓度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】α1和α2、c1和c2分别为两个恒容容器中平衡体系N2O4(g)2NO2(g)和3O2(g)2O3(g)的反应物转化率及反应物的平衡浓度，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量。下列判断正确的是

    A. α1减小，α2增大，c1、c2均增大 B. α1、α2均增大，c1、c2均增大

    C. α1增大，α2减小，c1、c2均增大 D. α1减小，α2增大，c1增大，c2减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学的实验方法是探索物质世界的一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）

    A.观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀硫酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的外焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

    B.因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘

    C.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离

    D.用丁达尔效应鉴别 NaCl 溶液和 KCl 溶液

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