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选择一种试剂鉴别下列各组物质,将所选试剂的化学式或名称写在横线上:
①苯、甲苯
 
.②苯、硝基苯、乙醇
 
.③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
 
考点:有机物的鉴别
专题:有机物的化学性质及推断
分析:①甲苯可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应;
②苯、硝基苯都不溶于水,密度不同,乙醇易溶于水;
③可用溴水鉴别.
解答: 解:①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色;甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色,可用高锰酸钾鉴别,
故答案为:酸性KMnO4溶液;
②苯、硝基苯不溶于水,且苯的密度比水的小,硝基苯的密度比水的大,乙醇能与水以任意比互溶,可用水鉴别,故答案为:水;
③苯酚可与溴水反应生成2,4,6三溴苯酚,己烯能与溴水发生加成反应而褪色,己烷不溶于水,可萃取溴,醋酸与溴水不反应,不分层,可用溴水鉴别开,
故答案为:溴水.
点评:本题考查有机物的鉴别,侧重于学生的分析能力和实验能力的考查,为高频考点,注意把握物质的性质的异同,为解答该题的关键,难度不大.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

VA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含VA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)白磷单质中P原子采用的轨道变化方式是
 

(2)N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为
 

(3)As原子序数为
 
,其核外M层和N层电子的排布式为
 

(4)NH3的沸点比PH3
 
(填“高”或“低”),原因是
 
,PO43-的立体构型为
 

(5)H3PO4的Kl、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13.硝酸完全电离,而亚硝酸K=5.1×10-4,请根据结构与性质的关系解释:
①H3PO4的K1远大于K2的原因是
 
;②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(注意:用化学式表达)
(1)光导纤维的主要化学成分是
 

(2)制造普通玻璃的主要原料是CaCO3、SiO2
 

(3)炼钢过程就是设法减少生铁中的
 
元素并增加Si、Mn等元素来改善铁的性能
(4)在金、银、铜这三种有色金属材料中延展性最好的是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)某温度下,在2L密闭容器中,3种气态物质 X、Y、Z的物质的量随时间变化曲线如图.
①该反应的化学方程式是
 

②在t1 min时,该反应达到了
 
状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是
 
(填序号).
A.X、Y、Z的反应速率相等         B.X、Y的反应速率比为2:3
C.容器内气体压强保持不变        D.生成1mol Z的同时生成2mol X
(2)某化学反应2A?B+D在四种不同条件下进行,B、D的起始浓度为0,反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表所示:
实验
序号


浓度时间
温度
(℃)
0 10 20 30 40 50 60
1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50[ 0.50
2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800 c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根据上述数据,回答下列问题:
①实验1、4是为了研究
 
对反应速率的影响,若c3=1.4,则实验1、3是为了研究
 
对反应速率的影响.
②在实验1中,反应在10~20min内反应物A的平均反应速率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

 50mL 0.50mol?L-1盐酸与50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替
 
,原因是
 

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
 

(3)每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值
 

(4)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值
 
(填“偏大”“偏小”“无影响”).
(5)实验中改用60mL 0.50mol?L-1盐酸跟50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热
 
(填“相等”“不相等”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

50ml0.50mol?L-1盐酸与50mL0.55mol?L-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)从实验装置上看,有两处缺点,其一是有处错误安装会导致热量散失较大,应该加
 
,其二尚缺少一种玻璃仪器,这玻璃仪器名称是
 

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是
 

(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值
 
(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热数值会
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据所列微粒:HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2,回答下列相关问题:
(1)只含极性键且属于非极性分子的有
 

(2)具有正四面体结构的非极性分子有
 

(3)既含有极性键又含有非极性键的微粒是
 
,该微粒中含有
 
个σ键
 
个π键.
(4)NH3在水中的溶解度
 
(填“大于”、“小于”或“等于”)CH4在水中的溶解度,其原因是
 
(填序号)
A.NH3分子和水分子均为极性分子           B.CH4分子和水分子均为非极性分子
C.NH3分子为极性分子,水分子为非极性分子  D.NH3分子与水分子间可形成氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知C4H9-有4种同分异构体,不必写出C4H10O的结构简式,试说明其作为醇的同分异构体的数目(  )
A、2种B、4种C、3种D、5种

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科目:高中化学 来源: 题型:

葛根素是由葛根提取制成,主要化学成份为皂苷类化合物葛根黄酮,具有提高免疫,增强心肌收缩力,降低血压,抗血小板聚集等作用.葛根素分子的结构简式如图,下列有关说法正确的是(  )
A、该物质一定条件下能发生消去、加成、水解等反应
B、葛根素的分子式为C21H22O9
C、该物质一个分子中含有5个手性碳原子
D、1mol该物质一定条件下最多能消耗H2 8mol,Br2 4mol

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