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    17．某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为（　　）
    A．4B．8C．12D．16

    分析 由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，结合某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍计算第三层容纳电子数，原子核电荷数等于核外电子数．

    解答 解：由于K层容纳2个电子、L层容纳8个电子，某元素原子核外第二层是其他层电子数之和的2倍，则第三层容纳电子数为$\frac{8}{2}$-2=2，故该元素原子核外电子数为2+8+2=12，即该元素核电荷数为12，故选C．

    点评 本题考查核外电子排布，关键是理解核外电子排布规律，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1的HNO2溶液中[H+]约为0.01 mol•L-1
    B．用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    C．HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
    D．HNO2能与NaOH溶液发生中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中，正确的是（　　）
    A．为了使过滤速度加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动
    B．燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
    C．为加速固体物质的溶解，可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
    D．为增大气体物质的溶解度，常采用搅拌、加热等措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A．往NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+OH-═HCO3-
    B．往水玻璃中加入盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3↓
    C．石英砂与烧碱反应制水玻璃：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．往水玻璃中通入CO2：Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3+2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列叙述正确的是   （　　）
    A．二氧化硫既有氧化性又有还原性，在空气中易被氧化为三氧化硫
    B．标准状况下，每摩三氧化硫的体积约为2.24L
    C．二氧化硫、三氧化硫都是酸性氧化物
    D．二氧化硫具有漂白性、三氧化硫具有氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（　　）
    A．8HCl+K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O
    B．16HCl+2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    C．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D．6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．标出下列化学方程式中电子转移的方向及数目，并指出氧化剂和还原剂：
    （1）Cl2+H2O?HCl+HClO        
    （2）Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    （3）2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑    
    （4）MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．某温度下，对于反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．N2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJ
    B．平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）＜K（B）
    C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大
    D．升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小

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    7．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（　　）
    A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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