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    判断下列分子中，只含σ键的是________，既含σ键又含有π键的是________．(填序号)

    ①H2　②HCl　③NH3　④H2O　⑤CO2　⑥N2　⑦C2H4　⑧C2H2　⑨H2O2　⑩CH3CH3

    答案：①②③④⑨⑩,⑤⑥⑦⑧
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如框图中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为
    8
    30
    ．

    又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO3溶液反应能产生气体；③H分子中有两个六元环且环上均无烃基．
    回答下列问题：
    （1）请写出F分子中含有的含氧官能团的名称：
    羟基、羧基
    羟基、羧基
    ．
    （2）一个A的分子中应有
    3
    3
    个（选填2、3、4…）氧原子，作出此判断的理由是
    N（O）＜
    200×
    8
    30
    16
    =3.33，A分子中至少有一个酯基、一个羟基，即至少有3个氧原子
    N（O）＜
    200×
    8
    30
    16
    =3.33，A分子中至少有一个酯基、一个羟基，即至少有3个氧原子
    ．
    （3）写出有关反应的化学方程式及反应类型：
    F→H
    或
    或
    ，它属于
    酯化（或取代）
    酯化（或取代）
    反应；
    B→C
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    2CH3OH+O2
    催化剂
    △
    2HCHO+2H2O
    ，它属于
    氧化
    氧化
    反应．
    （4）若F能发生消去反应生成H′，则H′的符合下列条件的芳香族同分异构体共有
    6
    6
    种，任意写出其中的两种：
    ．
    ①能使溴的CCl4溶液褪色，也能与NaOH溶液反应；②环上只有两个取代基；③遇FeCl3溶液无变化．

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
    ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
    iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因_________________；
    （3）H2O分子的立体构型为：_________________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围并解释原因_________________；
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：_________________，SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl___________（选填“＜”、“＞”或“＝”）SO2F2分子中∠F－S－F。
    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

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    科目：高中化学 来源：0104 期中题 题型：填空题

    20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：
    Ⅰ、用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n＋m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀的分布在中心原子周围的空间；
    Ⅱ、分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；
    Ⅲ、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：
    i、孤对电子之间的斥力＞孤对电子对与共用电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；
    ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力＞单键与单键之间的斥力；
    iii、X原子得电子能力越弱，A－X形成的共用电子对之间的斥力越强；
    iv、其他。
    请仔细阅读上述材料，回答下列问题：
    （1）根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表
    （2）请用VSEPR模型解释CO2为直线型分子的原因________________________；
    （3）H2O分子的立体构型为：____________，请你预测水分子中∠H－O－H的大小范围__________；
    （4）SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S＝O之间以双键结合，S－Cl、S－F之间以单键结合。请你预测SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：______________， SO2Cl2分子中∠Cl－S－Cl （选填“＜”、“＞”或“＝”）_______SO2F2分子中∠F－S－F。
    （5）用价层电子对互斥理论（VSEPR）判断下列分子或离子的空间构型

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    科目：高中化学 来源：2011年四川省成都七中高考化学模拟试卷（一）（解析版） 题型：解答题

    如框图中A、F、G、H都是芳香族化合物．A的相对分子质量不超过200，完全燃烧只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为．

    又已知：①G、E均能发生银镜反应；②F与NaHCO3溶液反应能产生气体；③H分子中有两个六元环且环上均无烃基．
    回答下列问题：
    （1）请写出F分子中含有的含氧官能团的名称：______．
    （2）一个A的分子中应有______个（选填2、3、4…）氧原子，作出此判断的理由是______．
    （3）写出有关反应的化学方程式及反应类型：
    F→H______，它属于______反应；
    B→C______

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