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    一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g) xC(g) △H＜0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2

    下列有关说法正确的是

    A. x＝2，反应开始2 min内，v(A)＝0.05 mol/(L·min)

    B. t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

    C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度，t2时正反应速率减小

    D. t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年安徽省淮北市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组离子在水溶液中能大量共存，加入OH-沉淀产生，加入H+有气体放出的是( )

    A. H+、NO3-、Cl-、Na+ B. K+、H+、SO42-、Cl-

    C. Cl-、Ca2+、HCO3-、NO3- D. Fe3+、NH4+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A为二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是

    A．a点：c(A2－)=c(HA－)

    B．b点：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]

    C．c点：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

    D．d点：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：2017届吉林省高三第五次模拟化学卷（解析版） 题型：选择题

    利用二氧化碳废气生产化工产品是解决室温效应的有效途径之一，对用二氧化碳为主要原料生产的四种产品(如下图所示)的相关说法不正确的是

    A．反应CO2(g)+C(s)＝2CO(g)的△H＞0，△S＞0

    B．用聚碳酸酯代替聚乙烯等传统塑料，可消除白色污染

    C．CO(NH2)2与NH4CNO互为同分异构体，两者化学性质相同

    D．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

    （1）关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

    A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

    C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

    ①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝_________；

    ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。

    A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

    （3）25℃，1.01×105Pa时，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：_____________。

    （4）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此电池的负极的电极反应式是：______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃省天水市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验误差分析正确的是

    A. 用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，读取滴定溶液体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度差偏小

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    科目：高中化学 来源：2017届黑龙江省牡丹江市高三2月开学检测理综化学试卷（解析版） 题型：简答题

    钛的化合物如TiO2、Ti(NO3)4、TiCl4、 Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

    （1）写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________。

    （2）TiCl4熔点是-25℃，沸点136.4℃，可溶于苯或CCl4，该晶体属于_____晶体；BH4－中B原子的杂化类型为____________；

    （3）在 TiO2催化作用下，可将CN－氧化成CNO－，进而得到N2。与CNO－互为等电子体的分子化学式为_________________。

    （4）Ti3+可以形成两种不同的配合物：[Ti(H2O)6]Cl3（紫色），[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O（绿色），两者配位数_____（填“相同”或“不同”），绿色晶体中配体是______。

    （5）TiO2难溶于水和稀酸，但能溶于浓硫酸，析出含有钛酰离子的晶体，钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子，其结构形式如图1，化学式为____________。

    （6）金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式，如图2。若该晶胞的密度为g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞的边长为______________cm。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期期初联考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    常见有机物间的转化关系如下图所示（所示转化中，某些反应条件及产物未标明）。 B是天然有机高分子化合物， A、 E 均是常用调味品的主要成分，在相同条件下， G 的蒸气密度是氢气的 44 倍。

    请回答：

    （1）有机物 E 中含有的官能团名称是____________。

    （2）检验 B 转化过程中有 C 生成，应先中和水解液，再需要加入的试剂名称是____________。

    （3） A 和 E 反应生成 G 的化学方程式____________。

    （4）某烃 T 的相对分子质量是 A 分子内脱水产物 Q 与 F 相对分子质量之和，分子中碳与氢的质量之比是5：1。下列说法正确的是____________。

    A．T不溶于水，与甲烷互为同系物 B．T 性质稳定，高温下不会分解

    C．T存在含有4个甲基的同分异构体 D．T可能和溴水发生加成反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省邯郸市高二下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：

    根据上述数据，完成下列填空：

    (1) 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

    (2) 在实验2，A的初始浓度c2=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________。

    (3) 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___v1（填>、<、=）。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________。

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