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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是( )
A.两个反应中均为硫元素被氧化
B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化
C.氧化性:Mn02>SO42->I03->I2
D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5
【答案】分析:A.失电子化合价升高的元素被氧化;
B.失电子化合价升高的元素被氧化,得电子化合价降低的元素被还原;
C.自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;
D.根据碘和转移电子之间的关系式计算.
解答:解:A.在反应①中硫元素既不被氧化也不被还原,在反应②中被氧化,故A错误;
B.碘元素在反应①中被氧化,在反应②中被还原,故B错误;
C.氧化性I03->SO42-,故C错误;
D.反应①中生成1mol碘转移2NA电子,反应②中生成1mol碘转移10NA电子,所以反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为2NA:10NA=1:5,故D正确;
故选D.
点评:本题考查氧化还原反应,明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键,注意利用化合价计算转移的电子数,题目难度不大.
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(2013?滨州一模)反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:
①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2
②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2
下列说法正确的是(  )

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下述反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:

根据上述信息,手球断下列说法正确的是    (    )

A.两个反应中NaHS04均为氧化产物

B.在反应①中NaI是氧化剂,在反应②中NaI03中的碘元素被氧化

C.氧化性:Mn02>SO42>IO3->I2

D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数之比为1:5

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反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化

B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2

D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1:5

 

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反应①和②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:

①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2

②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是

A.两个反应中均为硫元素被氧化

B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

C.氧化性:MnO2>SO42->IO3->I2

D.反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1︰5

 

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反应①、②分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应:

       ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4 +2H2O+I2

       ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2

       下列说法正确的是

       A.两个反应最终都能使溶液的酸性增强

       B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化

       C.氧化性:MnO2>SO42—>IO3>I2

       D.反应①、2中生成等量I2时转移电子数之比为1:5

 

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