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    16．下列说法中，正确的是（　　）
    A．在离子化合物中不可能含有共价键
    B．在共价化合物中也可能含有离子键
    C．凡含有离子键的化合物一定是离子化合物
    D．完全由非金属元素组成的化合物一定是离子化合物

    分析 A．离子化合物中含有共价键；
    B、只含共价键的化合物为共价化合物；
    C、含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
    D．全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物．

    解答 解：A．离子化合物中含有共价键，如KOH，故A错误；
    B、只含共价键的化合物为共价化合物，所以在共价化合物中不可能含有离子键，故B错误；
    C、含有离子键的化合物是离子化合物，所以凡含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
    D．全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐（氯化铵、硝酸铵等），故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化合物和化学键的关系，根据物质中存在的化学键确定化合物类型，注意离子化合物和共价化合物概念的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铜的硫化物可用于冶炼金属铜．为测定某试样中Cu2S、CuS的质量分数，进行如下实验：
    步骤1：在0.7500g试样中加入100.00 mL 0.1200mol/L KMnO4的酸性溶液，加热，硫元素全部转化为SO42-，铜元素全部转化为Cu2+，滤去不溶性杂质．
    步骤2：收集步骤1所得滤液至250 mL容量瓶中，定容．取25.00 mL溶液，用0.1000mol/L FeSO4溶液滴定至终点，消耗16.00 mL．
    步骤3：在步骤2滴定所得溶液中滴加氨水至出现沉淀，然后加入适量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不参与后续反应），加入约1g KI固体（过量），轻摇使之溶解并发生反应：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.05000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点（离子方程式为2S2O32-+I2?2I-+S4O62-），消耗14.00 mL．
    已知室温下Ksp[Fe（OH）3】=2.6×10-39
    （1）写出Cu2S与KMnO4酸性溶液反应的化学方程式Cu2S+2KMnO4+4H2SO4=K2SO4+2MnSO4+2CuSO4+4H2O
    （2）步骤3中加入氨水的目的为除掉Fe3+，避免Fe3+与I-反应，影响对Cu2+含量的测定；如果未加入氨水，则测得的Cu2+的物质的量将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”），混合固体中CuS的质量分数将偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）
    （3）当加入氨水使得溶液pH=2.0时，则溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3mol/L，
    （4）根据题中数据，计算混合固体中Cu2S的质量分数w（Cu2S）=42.7%CuS的质量分数w（CuS）=38.4%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各项中描述一和描述二都正确的是（　　）
    描述一描述二
    A淀粉和纤维素互为同分异构体乙酸和乙酸乙酯互为同系物
    B金刚石和石墨互为同素异形体O2和O3互为同位素
    CSO2和NO2都属于大气污染物pH小于7的雨水就属于酸雨
    D正反应活化能小于逆反应活化能的反应属于放热反应反应物能量总和大于生成物能量总和的反应属于放热反应
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果气味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工业中，也可用作有机合成中间体、溶剂等．其制备方法为：
    +C2H5OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{?}$+H2O
    已知：
    颜色、状态沸点（℃）密度（g•cm-3）
    苯甲酸*无色片状晶休2491.2659
    苯甲酸乙酯无色澄清液体212.61.05
    乙醇无色澄清液体78.30.7893
    环己烷无色澄清液体80.80.7318
    *苯甲酸在100℃会迅速升华．实验步骤如下：
    ①在圆底烧瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（过量）、20mL 环己烷，以及4mL浓硫酸，混合均匀并加入沸石，按如图所示装好仪器，控制温度在65〜70℃加热回流2h．反应时环己烷一乙醇-水会形成“共沸物”（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去反应生成的水，回流环己烷和乙醇．
    ②反应结束，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞．继续加热，至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热．
    ③将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
    ④用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层．加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏（装置如图所示），低温蒸出乙醚后，继续升温，接收210〜213℃的馏分．
    ⑤检验合格，测得产品体积为13.16mL．
    （1）在该实验中，圆底烧瓶的容积最适合的是C（填入正确选项前的字母）．
    A.25mL         B.50mL         C.100mL      D.250mL
    （2）步骤①中沸石的作用是防爆沸，使用分水器不断分离除去水的目的是使平衡不断地向正向移动．
    （3）骤②中应控制馏分的温度在C．°
    A.215〜220℃B.85〜90℃C.78〜80℃D.65〜70℃
    （4）步骤③加入Na2CO3的作用是除去苯甲酸乙酯中的苯甲酸；若Na2CO3加入不足，在之后蒸馏时，蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，产生该现象的原因是在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100℃时升华．
    （5）关于步骤④中的萃取分液操作叙述正确的是AD
    A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒转过来，用力振摇
    B．振摇几次后需打开分液漏斗下口的玻璃塞放气
    C．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
    D．放出液体时，应打开上口玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔
    （6）计算本实验的产率为92.12%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol C4H10中含有的共价键数为6.5NA
    B．3.4 g羟基和3.4 g氢氧根均含有2NA个电子
    C．1L0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中含有的氧原子数为0.2NA
    D．标准状况下，22.4L由CHCl3和CH2Cl2组成的混合物中含有的分子数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．常温下，下列关于溶液的说法不正确的是（　　）
    ①加水稀释FeCl3溶液，$\frac{c（F{e}^{3+}）}{c（C{l}^{-}）}$的值减小
    ②浓度均为0.1mol•L-l的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）]
    ③向0.1mol•L-1的氨水中滴加等浓度的盐酸，恰好中和时溶液的pH=a，则溶液中由水电离产生的c（OH-）=10-amol•L-1
    ④pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合．反应后所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）
    ⑤Na2S 稀溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（ H2S）+c（ HS-）
    A．②⑤B．①②⑤C．②③④⑤D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（　　）
    A．OH-、H2OB．NH3、NH4+C．H3O+、NH2-D．HC1、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．填写下列空白：
    （1）某元素的气态氢化物的化学式XH4，则其最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3．
    （2））氧元素有三种核素16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为a%、b%、c%，则氧元素的相对原子质量为16a%+17b%+18c%．
    （3）物质的量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体的质量之比为1：2．
    （4）X2-含中子N个，X的质量数为A，则1g X的氢化物中含质子的物质的量是$\frac{A-N+2}{A+2}$mol．
    （5）铷和另一种碱金属形成的合金4.6g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．山西是我国重要的能源、化工基地，也是卫星发射基地．请回答下列问题．
    （1）目前我省居民使用的主要能源有①煤②石油③风能④天然气⑤电能等，其中属于可再生能源的是③⑤（填序号），请再举出我省居民生活中的一种可再生能源太阳能．
    （2）天然气不仅可以用来直接燃烧提供能量，还是重要的化工原料．天然气的主要成分是CH4，它可以与水在高温条件下反应制得水煤气（CO和H2），反应的化学方程式是CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2，此时得到的水煤气中 CO和 H2的质量比是14：3．
    （3）火箭可将卫星送入太空．火箭推进器中的强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂混合时，发生反应 N2H4+2X═N2+4H2O，瞬间产生大量气体，推动火箭前进．由此判断X的化学式是H2O2，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物总能量（填“高于”、“低于”或“等于”）．

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