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    【题目】某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+ ， 加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是（ ）

    A.一定有Fe2+ ， 一定没有Fe3+、Mg2+
    B.一定有Fe3+ ， 一定没有Fe2+、Mg2+
    C.一定有Fe3+ ， 可能有Fe2+ ， 一定没有Mg2+
    D.一定有Fe2+ ， 可能有Mg2+ ， 一定没有Fe3+

    【答案】D
    【解析】 解：加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，则不存在Fe3+ ， 否则生成红褐色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，说明含有Fe2+ ， 是亚铁离子的特征性质和反应现象，反应为：Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ， 由于红褐色可掩盖白色，则不能证明是否含有Mg2+ ，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学知识填写下列空白．
    （1）有机物 的系统名称是 ， 将其在催化剂存在下完全氢化，所得烷烃的系统名称是 ． 该烷烃的一氯代物最多有种．
    （2）2，3﹣二甲基﹣4﹣乙基已烷结构简式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下N2+3H2=2NH3为放热反应，下列说法正确的是( )

    A.该反应是可逆反应

    B.反应达到平衡时，反应速率为零

    C.氢气可以完全转化为氨气

    D.反应物的总能量小于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：

    药品橱

    甲橱

    乙橱

    丙橱

    丁橱

    药品

    盐酸，硫酸

    氢氧化钠，氢氧化钙

    红磷，硫

    铜，锌

    实验室新购进一些碘，应该将这些碘放在(　　)

    A.甲橱B.乙橱C.丙橱D.丁橱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，某学习小组为了探究二氧化硫的某些性质，进行了如下实验。

    I.如下图所示，使用药品和装置一探究二氧化硫的还原性:

    （1）装置C的名称为________。

    （2）B中溶液的现象为________。

    （3）学生甲预测装置D 中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现D 中产生了少量白色沉淀。学生乙经过查阅资料发现少量白色沉淀可能是硫酸钡，因为装置或溶液中少量的氧气参与了氧化反应，请写出装置D 中的反应方程式________。

    II.经过思考，设计了如下装置二，且所配制的溶液均使用无氧蒸馏水，检验SO2 在无氧干扰时，是否与氯化钡反应生成沉淀。

    （4）碳酸钠粉末的目的是________。

    （5）当______时，氯化钡溶液中没有沉淀出现，说明二氧化硫不与氯化钡溶液反应，此时滴加双氧水，出现了白色沉淀。

    （6）裝置二选用澄清石灰水而不用氢氧化钠溶液的目的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对乙烯基苯甲酸是重要的医药中间体，广泛应用于合成感光材料。对乙烯基苯甲酸可通过如下反应合成。

    反应①：

    I II

    （1）下列关于化合物I和化合物II的说法，正确的是______。

    A.化合物I能与新制的Cu(OH)2反应

    B.均可发生酯化反应和银镜反应

    C.化合物II能使KMnO4溶液褪色

    D.1mol化合物II最多能与5 mol H2反应

    （2）化合物II的分子式为____________，化合物II在催化剂条件下生产高分子化合物的反应方程式___________________________________________________________。

    （3）化合物II可由芳香族化合物Ⅲ通过消去反应获得，Ⅲ和Cu共热的产物能发生银镜反应,写出化合物Ⅲ的结构简式_______________________；

    （4）化合物IV是化合物II的同分异构体，且化合物IV遇FeCl3溶液显紫色，苯环上的一氯代物只有2种，写出化合物IV的结构简式____________________________（写一种）。

    （5）利用类似反应①的方法，仅以溴苯（）和乳酸（）为有机物原料合成化工原料肉桂酸（），涉及的反应方程式为________________________________；___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的性质说法正确的是

    A. 溶解度：Na2CO3＞NaHCO3

    B. 右图所示装置可证明稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    C. 用澄清石灰水可鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

    D. 等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放CO2质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84”消毒液是一种以NaClO为主的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工、家庭等的卫生消毒。

    （1）“84”消毒液中通入CO2能增强消毒效果，写出向“84”消毒液中通入过量CO2的离子方程式：___________________。

    （2）测定“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度的方法如下：

    ①配制100.00mL 0.5000 mol·L－1的Na2S2O3溶液。配制过程中需准确称取Na2S2O3固体___________________g，需要用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、量筒、___________________。

    ②准确量取10.00 mL消毒液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液，用足量的乙酸酸化，充分反应后向溶液中滴加Na2S2O3溶液，完全反应时消耗Na2S2O3溶液25.00 mL。反应过程中的相关离子方程式为：

    2CH3COOH+2I—+ClO—=I2+Cl—+2CH3COO—+H2O，I2+2S2O=2I—+S4O

    通过计算求出该“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度。（写出计算过程）__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，用0.1mo1/LHCl溶液滴定10.mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 水电离程度由大到小的顺序为:a>b>c>d

    B. a点时：c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)

    C. b点时：3c(Na＋)=2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

    D. d点时：c(H＋)>c(HCO3－)=c(CO32－)

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