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    已知氧化性Br2＞Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：

    a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++ e Br2+ f Cl-

    下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是

    A. 2   4   3   2   2    6     B. 0   2   1    0   1   2

    C. 2   0   1   2   0    2     D. 2   2   2    2   1   4



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    漂白粉是一种常用的消毒剂。

    (1)工业上生产漂白粉反应的化学方程式为__________________________________________

    ________________________________________________________________________，

    漂白粉的有效成分为________。

    (2)某探究小组从市场上购买了一袋包装破损的漂白粉，对该漂白粉的成分进行探究。根据下列试剂，设计实验方案，进行实验。请在答题卡上完成实验报告。

    限选试剂：2 mol·L－1 NaOH溶液、2 mol·L－1 HCl溶液、2 mol·L－1 HNO3溶液、0.5 mol·L－1 BaCl2溶液、0.01 mol·L－1 AgNO3溶液、澄清石灰水、石蕊试液、酚酞试液、蒸馏水。

    实验步骤

    预期现象与结论

    步骤1：取适量漂白粉溶于足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得沉淀和滤液。

    步骤2：向沉淀加入适量2 mol·L－1 HCl溶液，将产生的气体通入________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    现象：________________________________________________________________________

    结论：________________________________________________________________________

    步骤3：取滤液分装A、B两支试管。向A试管，________________________________________________________________________

    现象：溶液先变红色，然后褪色。

    结论：________________________________________________________________________

    步骤4：向B试管，________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    现象：产生白色沉淀。

    结论：________________________________________________________________________

    (3)探究小组为测定漂白粉中Ca(ClO)2的含量：称取漂白粉b g加水溶解后配制成100 mL溶液，准确量取25.00 mL于锥形瓶并加入足量盐酸和KI溶液，充分反应后，溶液中的游离碘用0.100 0 mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________________________________________________________________________。

    (只列算式，不做运算，已知：Mr[Ca(ClO)2]＝143；Ca(ClO)2＋4HCl===2Cl2↑＋CaCl2＋2H2O，2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    发展混合动力车是实施节能减排的重要措施之一。混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态以节省能耗。镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理如图，其总反应式为：  H2+2NiOOH2Ni(OH)2

    下列有关混合动力车的判断正确的是（　　）

    A.在上坡或加速时，每消耗22.4LH2，从电极甲流向电极乙的电子是2mol

    B．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小

    C．在刹车和下坡时，溶液中的K+向乙电极迁移

    D．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据如图所示，下列判断错误的是(　　)

    A．还原性：Co>Cd>Ag

    B．还原性：Ag>Co>Cd

    C．氧化性：Co2＋>Cd2＋>Ag＋

    D．氧化性：Ag＋>Co2＋>Cd2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

    选项

    陈述I

    陈述II

    A

    NH4Cl为强酸弱碱盐

    用加热法除去NaCl中的NH4Cl

    B

    Fe3+具有氧化性

    用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

    C

    溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2

    溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    D

    SiO2可与HF反应

    氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2　②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3　③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI，判断下列物质的还原性由大到小的顺序是(　　)

    A．I－>Fe2＋>Cl－>SO2       B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

    C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2       D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：

    (1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：

    ________＋________＋________→________＋________

    (2)整个过程中的还原剂是________．

    (3)把KI换成KBr，则CCl4层变为________色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是________________________________．

    (4)加碘盐中含碘量为20 mg～50 mg/kg.制取加碘盐(含KIO3的食盐)1 000 kg，若用KI与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2________L(标准状况，保留2位小数)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列反应中，反应后固体物质增重的是

    A．氢气通过灼热的CuO粉末        B．二氧化碳通过Na2O2粉末

    C．铝与Fe2O3发生铝热反应         D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)0.5 mol CH4的质量是________g,在标准状况下的体积为________L;含________个氢原子。

    (2)将标准状况下22.4 L的HCl溶于水配成200 mL的溶液,所得溶液的物质的量浓度为________;配制300 mL 0.5 mol·L-1氯化钠溶液,需要1.5 mol·L-1的氯化钠溶液的体积是________mL。

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