Question

【题目】目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下：

（1）贝壳的主要化学成分为____________________（写化学式）。

（2）写出反应②的离子方程式_____________________________________。

（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式__________________________________________。

（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的质量是________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O 2Mg + CO22MgO + C 4.8g

【解析】试题根据流程图分析，海水晒盐得到的卤水中加入煅烧贝壳得到的氧化钙溶于水生成的氢氧化钙，用来沉淀镁离子，过滤得到氢氧化镁加入盐酸溶解富集镁元素得到氯化镁，蒸发浓缩，冷却结晶得到氯化镁晶体，在氯化氢气流中脱水得到固体氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气。

解析：根据以上分析，（1）贝壳的主要化学成分为CaCO3。（2）反应②是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的离子方程式是Mg(OH)2+2H+=Mg2+ +2H2O。（3）Mg与CO2反应生成氧化镁和碳，化学方程式是2Mg + CO22MgO + C。（4）电解熔融氯化镁制取金属镁，镁元素由+2价变为0价，生成1mol镁转移2mol电子，若有0.4 mol电子发生转移，理论上能得到金属镁的物质的量是0.2mol，质量是 。