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    电解氯化铜和氯化钠的混合溶液，反应开始阴极和阳极上分别析出的物质是
    A．氢气和氯气B．铜和氯气C．氢气和氧气D．铜和氧气
    B
    分析：惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电；阳离子向阴极移动，在阴极上放电，并利用离子的放电顺序来分析阴极、阳极上分别析出的物质．
    解答：解：用惰性电极电解ZnCl2与CuSO4的混合溶液，
    溶液中Cl-、OH-、SO42-向阳极移动，Cl-放电能力最强，则2Cl--2e-═Cl2↑，
    溶液中Cu2+、H+、Zn2+向阴极移动，Cu2+放电能力最强，则Cu2++2e-═Cu，
    则在阴极、阳极上分别析出的物质为Cu与Cl2，
    故选B．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列做法不利于金属防护的是： (　　　)
    A．菜刀切菜后不洗净就放回刀架
    B．将钢铁制成不锈钢
    C．在铁塔的表面喷油漆
    D．埋在地下的钢管与锌块连接

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

    （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，溶液略显浅绿色，表明铁被     （填“氧化”或“还原”）；向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为                   。
    （2）装置2中的石墨是      极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程为                             。
    （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
    ①电源的M端为     极；甲烧杯中铁电极的电极反应为                。
    ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为                          。
    ③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为         mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用电化学理论解释的是
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．铁可以在氯气中燃烧
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    每年由于腐蚀造成的钢铁损失约占年产量的10~20%，金属的防腐十分重要。钢铁防腐方法有许多种，图—1与图—2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是 
    A．图—1：a为电源正极B．图—1：辅助电极上的反应：O2+4e+2H2O→4OH-
    C．图—2：电子流动方向d→cD．图—2：金属A可以是耐腐蚀的金属铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于金属的腐蚀说法正确的是
    A．一般来说，金属发生化学腐蚀的速率比电化学腐蚀速率要快
    B．保护地下钢管不受腐蚀，可使它连接直流电源的负极
    C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极的电极反应式为：2H2O＋O2＋4e-＝４OH－
    D．轮船底部放一块锌块，所采用的防腐方法为牺牲阴极的阳极保护法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是　（　　）
    A．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe－2e－="=" Fe2＋
    B．为实现铁上镀铜,可让铁做阳极.
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
    D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－ －2e－==Cl2↑

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是模拟铁的电化学防护装置。以下叙述正确的是（   ）
    A．此装置属于电解池
    B．此装置中的铁极上发生氧化反应
    C．该电化学防护法称为“牺牲阳极阴极保护法”
    D．该电化学防护法称为“外加电源阴极保护法”

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是            （      ）
    A．铁表面镀锌，铁作阳极
    B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
    C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：
    D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：

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