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    为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂是（　　）
    分析：Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，所加入物质起到调节溶液pH的作用，但不能引入新的杂质．
    解答：解：加入稀氨水、氢氧化钠、碳酸钠等物质，虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，
    Fe3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸镁、氧化镁或氢氧化镁等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，
    故选C．
    点评：本题考查盐类水解的原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

    难溶电解质

    Mg(OH)2

    Cu(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    溶解度／g

    9×10-4

    1.7×10-6

    1.5×10-4

    3.0×10-9

        在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些杂质。例如：

        ①为了除去氯化铵中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂充分反应后，过滤结晶即可；

        ②为了除去氯化镁晶体中的杂质FeCl3，先将混合物溶于水，加人足量的氢氧化镁，充分反应后，过滤结晶即可；

        ③为了除去硫酸铜晶体中的杂质FeSO4，先将混合物溶于水，加入一定量的酸性H2O2溶液，将Fe2+化成Fe3+后，调升溶液的pH=4后，过滤结晶即可。

    请回答下列问题：

    (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为         （填化学式)而除去。

    (2)①中加入的试剂应该选择         为宜，其原因是             。

    (3)②中除去FeCl3，所发生反应的离子方程式为             。

        (4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是             (填字母序号)。

    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

    C．调升溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜

    D．Cu2+不能大量存在于pH=4的溶液中

    E．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在

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