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    下列反应中可以用于设计原电池的是（　　）
    A、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
    B、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
    C、Mg3N 2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
    D、NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：原电池为将化学能转化为电能的装置，所涉及反应为自发进行的氧化反应，以此解答该题．
    解答： 解：题中只有B为氧化还原反应反应，可设计成原电池反应，其中铜为负极，正极可为碳棒，电解质溶液为FeCl3，而A、C、D都不是氧化还原反应，不能设计成原电池．
    故选B．
    点评：本题考查原电池的设计，注意把握原电池的工作原理以及组成条件，难度不大，注意原电池涉及的反应必须是自发进行的氧化还原反应．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢元素有lH（氕）、2H（氘）、3H（氚）三种原子，下列说法正确的是（　　）
    A、lH、2H、3H为同素异形体
    B、lH、2H、3H的中子数相同
    C、lH、2H、3H互为同位素
    D、lH、2H、3H的质量数相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据如下装置回答问题

    （1）实验时，A、C两装置均需加热，应先加热
     
    装置，原因是
     
    ；
    （2）D装置中应填充的物质是
     
    ，该物质的主要作用是
     
    ；
    （3）E装置的作用是
     
    ，F、G装置中的物质分别是
     
    ；
    （4）反应前，将5.35gNH4Cl 与过量Ca（OH）2 充分混合，设完全反应，实验后，仍能缓缓从B管通入空气，其目的是
     
    ，测得F瓶质量增加了1.8g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；
    （5）该组同学又取等量的药品，以铂合金网做催化剂，中毒上述实验，测得F瓶质量增加了2.52g，则氨催化氧化的转化率为
     
    ；这说明了
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，将0.1mol A2、0.3mol B2充入到一个体积不变的10L密闭容器中，发生如下反应：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）．不同温度下达到平衡时AB3的体积分数如图则下列有关推断正确的是（　　）
    A、平衡常数：K（T1）＜K（T2）
    B、反应焓变：△H＞0
    C、正反应速率：v（T1）＜v（T2）
    D、T1时平衡浓度：c（AB3）=0.08 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），下列变化可增大活化分子百分数从而使反应速率加快的是（　　）
    ①增大压强       ②升高温度       ③增大O2浓度       ④使用正催化剂．
    A、①③B、①④C、②③D、②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于共价化合物的是（　　）
    A、Cl2
    B、NH4Cl
    C、H2SO4
    D、KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法正确的是（　　）
    A、元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
    B、Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C、3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
    D、原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系．
    ①第一电离能：Na
     
    Mg，Mg
     
    Ca．
    ②电负性：O
     
    F，F
     
    Cl．
    ③键角：NH3
     
    CH4
    ④键长：H-O
     
    H-F
    （2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为
     
    ；其最高价氧化物对应水化物的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A、可用25ml碱式滴定管量取20.00 ml KMnO4 溶液
    B、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    C、用量筒量取5.00 mL 1.00mol?L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100mol?L-1盐酸
    D、中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

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