在25℃时.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5.Ka=3.0×10-8.现有体积均为10mL.浓度为0.1mol/L的①H2SO4溶液.②CH3COOH溶液.③HClO溶液．(1)请写出HClO的电离方程式: (2)三种溶液中.c(H+)由大到小的顺序是 (3)将上述三种溶液分别与足量的表面积相同的镁条反应.化学反应速率最大的为．(4)若用0.1mol/L� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在25℃时，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HClO）=3.0×10^-8，现有体积均为10mL，浓度为0.1mol/L的①H₂SO₄溶液、②CH₃COOH溶液、③HClO溶液．
（1）请写出HClO的电离方程式：

（2）三种溶液中，c（H⁺）由大到小的顺序是

（填序号）
（3）将上述三种溶液分别与足量的表面积相同的镁条反应，化学反应速率最大的为

．（填序号）
（4）若用0.1mol/L的NaOH溶液与上述三种溶液恰好反应，所需的NaOH溶液的体积的关系为

．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：（1）HClO是弱电解质，在溶液中部分电离；
（2）硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HClO是一元弱酸，强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，电离常数越大，弱酸的Ka越大，则酸性越强，据此解答；
（3）氢离子浓度越大，与金属反应速率越快；
（4）根据反应方程式中物质之间的关系判断．

解答： 解：（1）HClO是弱电解质，在溶液中部分电离，其电离方程式为：HClO?H⁺+ClO^-；
故答案为：HClO?H⁺+ClO^-；
（2）硫酸是二元强酸，醋酸是一元弱酸，HClO是一元弱酸，强酸在水溶液里完全电离，弱酸部分电离，电离常数越大，弱酸的Ka越大，则酸性越强，所以浓度为0.1mol/L的①H₂SO₄溶液、②CH₃COOH溶液、③HClO溶液中，c（H⁺）由大到小的顺序是①＞②＞③；
故答案为：①＞②＞③；
（3）氢离子浓度越大，与金属反应速率越快，H₂SO₄溶液中氢离子浓度最大，所以与足量的表面积相同的镁条反应，化学反应速率最大的为①H₂SO₄溶液；
故答案为：①；
（4）1molH₂SO₄消耗2mol氢氧化钠，1molCH₃COOH和1molHClO与氢氧化钠溶液反应各消耗1mol氢氧化钠溶液，所以若用0.1mol/L的NaOH溶液与上述三种溶液恰好反应，所需的NaOH溶液的体积的关系为①＞②=③；
故答案为：①＞②=③．

点评：本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数，题目难度中等，侧重于基础知识的考查，注意把握弱酸的电离常数与酸性强弱的关系．

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．
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