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    19．下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率
    B在KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变成蓝色KIO3的氧化性比I2强
    C向CH2=CHCH2OH中滴入酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键
    D向Na2S溶液中加入酚酞，再滴加稀盐酸溶液先变红，后红色变浅直至消失证明非金属性：Cl＞S
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cu和稀硫酸不反应，酸性条件下硝酸根离子能和Cu发生氧化还原反应；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
    C．醇羟基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据其氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱．

    解答 解：A．Cu和稀硫酸不反应，酸性条件下硝酸根离子能和Cu发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO，所以Cu溶解且生成气体，故A错误；
    B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，淀粉试液变蓝色，说明碘酸钾和HI发生氧化还原反应生成碘，碘酸钾中I元素化合价由+5价变为0价、HI中I元素化合价由-1价变为0价，所以碘酸钾是氧化剂、碘是氧化产物，则氧化性KIO3＞I2，故B正确；
    C．醇羟基和碳碳双键都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键，可以用溴水检验，故C错误；
    D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，不能根据其氢化物水溶液酸性强弱判断非金属性强弱，可以根据其单质的氧化性强弱判断非金属性强弱，所以该实验不能证明非金属性Cl＞S，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及非金属性强弱判断、氧化性强弱比较、物质性质等知识点，侧重考查学生分析判断及实验评价能力，把握物质性质及实验原理是解本题关键，易错选项是A．

    练习册系列答案
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    19．等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度关系正确的是（　　）
    A．C（M+）＞C（OH-）＞C（A-）＞C（H+）B．C（M+）＞C（A-）＞C（H+）＞C（OH-）
    C．C（M+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）D．C（M+）+C（H+）＞C（A-）+C（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列6种有机物：①HC≡CH，②，③，④CH3COOH，⑤CH3COOCH3，⑥CH2=CH-CH2OH．根据官能团的不同可分为（　　）
    A．3类B．4类C．5类D．6类

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．（1）炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑．请回答：
    ①铁锅的锈蚀是吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）．
    ②写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：2H2O+O2+4e-=4OH-
    （2）①某同学用碳棒，铜棒，稀硫酸和干电池为原材料，
    实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4（稀）═CuSO4+H2↑请在右边画出能够实验这一反应的装置图．

    ②某同学由于在做铜与稀硫酸的反应实验时操作出现失误，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生且铜棒没有被腐蚀．请你分析其原因：两极与电源的正负极接反了（或铜棒接电源的负极）
    （3）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放出241.8kJ热量（25℃、101kPa下测得）
    ①写出该反应的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
    ②若1mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氢气的燃烧热为△H=-286.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A．Cl2的摩尔质量与NA个Cl2分子的质量在数值上相同
    B．活泼金属从盐酸中置换出1mol H2，转移电子数为NA
    C．500mL 0.5mol•L-1Al2（SO4）3溶液中，含Al3+数目为0.5NA
    D．常温常压下，0.5 NA个一氧化碳分子所占体积是11.2L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．其它条件不变时仅升高温度，一定增大的是（　　）
    A．强碱在水中的溶解度B．吸热反应的热效应
    C．化学平衡常数KD．盐类水解程度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=4的硫酸溶液中c（H+）：c（SO42-）等于2：1，稀释10000倍后二者的比值几乎不变
    B．由水电离的c（H+）=10-12mol/L的溶液中K+、Ba2+、Cl-、Br-、HCO3-一定能大量共存
    C．1.0×10-3mol/L盐酸溶液的pH=3，则1.0×10-8mol/L盐酸溶液的pH=8
    D．某温度下水的离子积为1.0×10-12，等体积的pH=1的H2SO4溶液与pH=11的NaOH溶液混合后溶液呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．日常生活中常用的净水剂明矾，明矾[KAl（SO4）2•12H2O]属于（　　）
    A．酸B．盐C．碱D．氧化物

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    9．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象．下列说法中正确的是（　　）
    A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键
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