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    某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 mol?L-1，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10（mol?L-1）3．在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合．下列说法正确的是（　　）
    A、该温度下，0.31 mol?L-1 HF溶液的pH=2
    B、升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大
    C、两溶液混合后不会产生沉淀
    D、向饱和的CaF2溶液中加水后，c（Ca2+）一定比加水前小
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．HF为弱电解质，不能完全电离；
    B．溶度积只受温度的影响；
    C．根据溶度积计算是否有沉淀生成；加入CaCl2溶液促进HF的电离；
    D．根据饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液．
    解答： 解：A．电离常数Ka（HF）=3.3×10-4 ，HF为弱电解质，不能完全电离，某温度下，0.31mol?L-1HF溶液中c（H+）=
    		3.3×10-4×0.31
    mol/L=1×10-2mol/L，pH=2，故A正确；
    B．溶度积只受温度的影响，不随浓度的变化而变化，故B错误；
    C．某温度下浓度为0.31mol?L-1的HF溶液中c（H+）=c（F-）=1×10-2mol/L，在该温度下将浓度为0.31mol?L-1的HF溶液与浓度为0.0O2 mol?L-1的CaCl2溶液等体积混合，c（F-）=0.5×10-2mol/L，c（Ca2+）=1×10-3mol/L，c2（F-）×c（Ca2+）=0.25×10-4×1×10-3=2.5×10-8＞1.46×10-10，该体系中有CaF2沉淀产生，故C错误；
    D．饱和的CaF2溶液加水后变成不饱和溶液，c（Ca2+）一定比加水前小，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡的计算和判断，题目难度中等，本题注意把握溶度积常数的计算公式的运用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.2moL?L-1的H2SO4混合溶液l00mL，向其中逐滴加入0.2moL?L-1的Ba（OH）2溶液，并不断搅拌，使反应充分进行．
    （1）当加入100mLBa（OH）2溶液时，所得溶液中的溶质是
     
    （写化学式），其质量为
     

    （2）当溶液中沉淀量达到最大时，所加Ba（OH）2溶液的体积为
     
    mL，所得溶液中溶质为
     
    （写化学式），则该溶质物质的量浓度为
     
    mol?L-1 （最后一步计算要写出计算过程．溶液混合后，体积可以加和）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的是（　　）
    A、向AgCl悬浊液中加入KI溶液：Ag++I-=AgI↓
    B、向Ba（OH）2溶液中滴加少量CuSO4溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    C、向Ca（HCO3）2溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    D、向NaClO的碱性溶液中滴加少量CoCl2生成Co（OH）3沉淀：2Co2++ClO-+5H2O=2Co（OH）3↓+Cl-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在某反应体系中，存在六种物质：Cr3+、S2
    O
    2-
    8
    、Cr2
    O
    2-
    7
    、H+、H2O和S
    O
    2-
    4
    ．已知：该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O
     
    2-
    7
    该反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热．
    （1）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）已知S2
    O
    2-
    8
    中存在一个过氧键（-O-O-），则S2
    O
    2-
    8
    中硫元素的化合价为
     
    ．
    （3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用离子方程式表示Ag+的催化过程：
     
    ．
    （4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为
     
    ，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、100mL lmol?L-1Na2CO3溶液中溶质离子的总数为0.3NA
    B、若120g的墨粉（只含碳）能打a个字，则平均每个字约含有
    10NA
    a
    个碳原子
    C、25℃、l01 kPa时，0.1NA个H2分子完全燃烧生成液态水，放出akJ热量，表示氢气燃烧热的热化学方程式为H2(g)+
    1
    2
    O2(g)
           
    .
    .
     
    H2O(l)    △H=+1OakJ?mol-1
    D、常温下28g14CO中含有14NA个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、1.8g重水（D2O）中含有的质子数和电子数均为1．ONA
    B、500℃、30MPa下，N2(g)+3H2(g)
           
    .
    .
     
    2NH3(g)    △H=-38.6 kJ?mol-1．将分子数为1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量19.3kJ
    C、标准状况下，将11.2 LCl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA
    D、15g石英晶体中含有的Si-O键数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前市售LED晶片，材质基本以GaAs（砷化镓）为主．已知镓、砷分别是铝、磷同主族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图所示．试回答：
    （1）镓的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （2）每个砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
     
    ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为
     
    ．
    （3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
     
    （用氢化物分子式表示）．
    （4）砷化镓可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃时制得．AsH3中砷原子的杂化方式为
     
    杂化．已知（CH3）3Ga为非极性分子，（CH3）3Ga中镓原子的杂化方式为
     
    杂化．
    （5）比较As、Ga的第一电离能大小：As
     
    Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    a．砷化镓的晶胞结构与NaCl的相同
    b．GaP与GaAs互为等电子体
    c．电负性：As＞Ga
    d．砷化镓晶体中含有配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，对于pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
    A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
    B、温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变
    C、加水稀释两倍后，两溶液的pH均减小
    D、加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用铌铁矿（主要含有Nb2O5、Fe2O3等）生产铌及相关产品的生产流程可表示如下：

    已知：Nb（OH）5实际上是水合氧化铌，它能跟酸起复分解反应；FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂．
    （1）检验滤液中的阳离子所需使用的试剂的名称为
     
    ．
    （2）Nb2O5与Al反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）滤液与单质反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）由上述生产流程可知Nb（OH）5具有
     
    ．（填“碱性”、“酸性”或“两性”）
    （5）滤液与单质反应后，经过滤、浓缩、结晶得到的晶体的化学式为
     
    ．

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