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    2．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Z＞R＞W
    B．气态氢化物稳定性：HmW＞HnR
    C．XW4分子中各原子均满足8电子结构
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

    分析 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知Y、R同主族，且形成共价化合物RY3，则R为S元素，Y为O元素；离子化合物Z2Y中Z的化合价为+1价，Y的化合价为-2价，分别为ⅠA族和ⅥA族元素，Z、R、W同周期，则Z为Na元素；W原子序数最大，则W是Cl元素，根据XW4可知X为C元素，以此解答．

    解答 解：由以上分析可知X、Y、Z、R、W分别为C、O、Na、S、Cl，
    A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Z、R、W同周期，分别为Na、S、Cl，原子序数逐渐增大，则原子半径逐渐减小，故A正确；
    B．非金属性Cl＞S，则氢化物稳定性HCl＞H2S，故B正确；
    C．XW4为CCl4，分子中C原子最外层为4+4=8个电子，Cl原子最外层为7+1=8个电子，故C正确；
    D．Y、Z、R三种元素组成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其溶液分别呈碱性和中性，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，同主族元素Y、R形成的化学式是推断突破口，再根据物质的化学式判断元素的化合价确定元素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为0
    B．检验某溶液含有NH4+：取试样少许于试管中，加入足量NaOH溶液加热，用湿润红色石蕊试纸检验变蓝
    C．液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的细口试剂瓶中
    D．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，NaOH固体溶解后未恢复到室温就定容，所配制的溶液浓度偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁锈蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
    （1）写出钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时的正极材料是C，其电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，列举几种常见的金属防腐蚀的电化学方法牺牲阳极的阴极保护法、外加电源的阴极保护法（写出两种）．
    （2）钢铁的表面发蓝、发黑处理也是常用的防腐方法．
    下列反应是主要反应之一．请配平方程式：口 Na2FeO2+口 NaNO2+口=口 NaFeO2+口 NH3↑+口 NaOH
    （3）钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的，经冷、浓HNO3处理后，其表面有一层致密氧化物保护膜，但是加热或在HNO3中就不能“钝化”．不同浓度的 HNO3 与铁反应的还原产物很复杂，其分布曲线如图．
    ①如图可知，密度为 1.05g•mL-1的硝酸与铁反应时，其最多的还原产物是NH4+；密度大于1.35g•mL-1的硝酸与铁反应时，其还原产物主要是 NO2；分析HNO3 与铁反应的规律是：硝酸的浓度越大，其还原产物中氮元素化合价越高．
    ②m g 铁与含 n g HNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有 NO，则 m 的取值可能是B、C、D（填字母编号）
    A．$\frac{1}{5}$n     B．$\frac{2}{9}$n    C．$\frac{1}{4}$n     D．$\frac{1}{3}$n     E．$\frac{1}{2}$n
    ③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理，其可能的原因是：硝酸易挥发，不稳定，见光易分解，故不易操作，生成物对环境污染严重．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．NH4+、SO42-、Al3+、Cl-B．Na+、OH-、K+、Cl-
    C．MnO4-、K+、SO42-、Na+D．K+、NO3-、I-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铜与稀硝酸反应方程式为：Cu+HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+H2O，配平该方程式，当有19.2克铜参加反应，转移电子多少mol？被还原的HNO3多少mol？生成的气体体积为多少升？（标况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理，回答下列问题：

    （1）步骤②中，CN-被ClO-氧化为CNO-的离子方程式为：CN-+ClO-═CNO-+Cl-
    （2）步骤③的反应为S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），则每消耗0.4mol Cr2O72-转移2.4mol e-．
    （3）含Cr3+废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
    （4）在25℃下，将a mol•L-1的NaCN溶液与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
    （5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．铝土矿的主要成分为氧化铝，还有少量的氧化铁和二氧化硅杂质．工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝：

    下列说法中正确的是（　　）
    A．滤液A 可用于净水，其净水原理为Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+
    B．固体C→固体D 的操作过程中主要仪器是酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
    C．滤液C 中存在以下关系：c（Na+）=c（SO42-）+2 c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）-c（H+）
    D．若在100 mL 滤液B 中加入1 mol•L-1HCl 200 mL，沉淀达到最大且质量为11.7 g，则滤液B 中c（Na+）大小2 mol•L

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、X都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素．在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）．请按要求回答下列问题：

    （1）若X的强氧化性单质，则A不可能是de（填序号）．
    a．S      b．N2      c．Na      d．Mg      e．Al
    （2）若B、C 为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，则B转化为C的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．
    （3）若X为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B的化学式是FeCl3；将B的溶液加热蒸干再灼烧，得到的固体物质的化学式是Fe2O3．C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）防止氯化亚铁溶液被氧化，2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）若X为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则B的化学式可能为Al（OH）3；反应①的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓或[Al（OH）4]-+H+=Al（OH）3↓+H2O；符合条件的X物质可能是①③（填序号）．
    ①硫酸    ②醋酸    ③氢氧化钠    ④一水合氨   ⑤氯化钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．碘易升华，应该密封保存
    B．液溴应保存在磨口玻璃塞深棕色细口试剂瓶中，并加少量水进行水封
    C．酒精与水互溶，所以不能用酒精把碘从碘水中萃取出来
    D．用加热的方法可以将NH4Cl与碘的混合物分离

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