Question

如图为以惰性电极进行电解．完成下列问题
（1）A电极的现象是

 

B电极的电极反应方程式

 

D电极的反应方程式

 

（2）若电路中通过1mol电子，C电极的增重为

 

g．

Answer 1

考点：电解原理

专题：

分析：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu²⁺放电生成Cu，B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag⁺放电生成Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O₂与H⁺；
（2）根据电子转移守恒计算C电极的增重．

解答： 解：（1）左、右两个装置都是电解池，左侧装置，A连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Cu²⁺放电生成Cu，阴极电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu，所以看到的现象为有红色固体析出；B连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；右侧装置，C连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，Ag⁺放电生成Ag，阴极电极反应式为4Ag⁺+4e^-═4Ag，D连接电源的正极，为阳极，发生氧化反应，水放电生成O₂与H⁺，阳极电极反应式为4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑，
故答案为：有红色固体析出；2Cl^--2e^-=Cl₂↑；4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑；
（2）两个装置中转移的电子物质的量相等，故电路中通过1mol电子，C电极反应为4Ag⁺+4e^-═4Ag，增重为1mol×108g/mol=108g，故答案为：108．

点评：本题考查电解原理，难度不大，掌握离子放电顺序是关键，转移根据电子转移守恒计算C电极增重．