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    4．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（　　）
    A．X单质与Z单质与食盐溶液中构成原电池，Z的单质被氧化
    B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
    C．X、W可形成离子化合物XW
    D．W形成含氧酸为强酸

    分析 X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，Y的原子序数小于Z，则Y为N，Z为O；X的原子序数和半径均最小，所以X为H元素；W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1，则W最外层电子数为7，原子半径大于O原子半径，故W为Cl元素，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为H，Y为N，Z为O，W为Cl，
    A．X单质与Z单质与食盐溶液中构成原电池，Z的单质作正极，得到电子被还原，故A错误；
    B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应生成一水合氨，故B正确；
    C．X、W可形成化合物HCl，为共价化合物，故C错误；
    D．W的最高价含氧酸为强碱，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构和周期律，为高频考点，把握空气的成分、原子序数和原子半径来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意电化学及元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知溶液中：还原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．a点反应的离子方程式为 IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+
    B．b点到c点反应的离子方程式为 IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    C．当溶液中的I-为0.4 mol时，加入的KIO3只能为0.4 mol
    D．若往100 mL 1mol/L的KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为 2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+H2O+3H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到有二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.6mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；
    假设二：全部是Fe3O4；
    假设三：是FeO和Fe3O4的混合物．
    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    【定性研究】请你完成下面的内容：
    实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论取少量黑色固体，加入适量稀盐酸或稀硫酸，在溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，则假设一成立，溶液变成红色，则假设一不成立
    【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线  如图所示：

    写出加热到400℃时，FeC2O4．2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O═FeO+CO2↑+CO↑+2H2O↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列化学用语的书写，正确的是（　　）
    A．氯气的电子式：Cl：ClB．硫原子的结构示意图：
    C．溴化钠的电子式：D．质量数为37的氯原子 ${\;}_{17}^{37}$Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将足量NO 2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（　　）
    A．Fe 2+、CH 3COOˉ、SO 42ˉ、Na +B．Ca 2+、K +、Cl-、HCO 3-
    C．NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl-D．K +、Na +、SO 32-、AlO 2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列装置（必要的夹持装置及石棉网已省略）或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①是实验室制乙烯
    B．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
    C．③是实验室中分馏石油
    D．④中若A为稀硫酸，B为碳酸钠，C为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如表所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍．下列说法正确的是（　　）
    YZ
    XW
    A．X的最高价氧化物是碱性氧化物
    B．Z、W均可与Mg形成离子化合物
    C．原子半径的大小顺序：r （Z）＞r （Y）＞r （X）
    D．Y、Z、W的氧化物排放到空气中均会导致酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）
    A．CO2B．Fe2O3C．Al（OH）3D．CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．为探究足量锌与浓硫酸的反应，某研究小组进行如下实验．
    取足量锌与浓H2SO4充分反应，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．
    （1）研究小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是：H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是：随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式和必要的文字加以说明）
    （2）为证实相关分析，该化学小组的同学设计实验，组装了图1装置，对所制了的气体进行探究．

    ①装置C中加入的试剂是：NaOH溶液（或KMnO4）；装置D中加入的试剂是：浓硫酸．
    ②装置F中加入的试剂是：无水CuSO4（或无水硫酸铜）；U型管G的作用为：防止空气中的水蒸气进入干燥管，干扰实验．
    ③有同学认为A、B间应增加图中的甲装置，该装置的作用为：防倒吸．
    ④证明反应生成SO2和H2的实验现象是B中品红褪色，证明反应生成SO2，E中有红色物质生成且F中的无水硫酸铜变蓝，证明反应生成氢气．

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