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    【题目】下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是（ ）

    A.Fe2(SO4)3→FeSO4B.CO→CO2C.C1-→KC1D.Na→Na2O2

    【答案】A

    【解析】

    A. Fe元素由+3价降为+2价，化合价降低，被还原，需要加入还原剂才能实现，A项正确；

    B. C元素由+2价升高到+4价，化合价生高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，B项错误；

    C. 由C1-变为KC1，化合价没有发生变化，不需加入还原剂实现，C项错误；

    D. Na元素由0价升高到+1价，化合价升高，被氧化，需要加入氧化剂才能实现，D项错误；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验方法或试剂不能达到实验目的的是

    A.鉴别SO2和CO2气体：用酸性KMnO4溶液

    B.证明溶液中含有NH4+：用浓氢氧化钠溶液和蓝色石蕊试纸

    C.鉴别Br－和I－：用过氧化氢溶液和淀粉溶液

    D.鉴别NO2和溴蒸气：用蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）

    A．由2H和18O所组成的水22g，其中所含的中子数为12 NA

    B．分子数为NA的N2、CO混合气体体积在标况下为22.4 L，质量为28 g

    C．标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数为NA

    D．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究，试回答下列问题。

    (1)A中制取乙炔的化学方程式为_______________________。

    (2)制乙炔时，旋开分液漏斗的活塞，使水缓慢滴下的原因是________________。

    (3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质，除去杂质应选用________(填字母，下同)装置，气体应从________进；干燥乙炔最好选用________装置。

    (4)为了探究乙炔与HBr发生加成反应后的有关产物，进行以下实验：

    纯净乙炔气混合液有机混合物Ⅰ混合液有机混合物Ⅱ

    ①操作b的名称是________；

    ②有机混合物Ⅰ可能含有的物质是________________________________(写结构简式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示， 现提供以下化学键的键能(kJ/mol)：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6 放出的热量为 (　　)

    A. 126 kJB. 1268 kJ

    C. 1326 kJD. 1638 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。下列有关该物质的说法正确的是：

    A. 该分子与水分子之间可形成氢键

    B. 分子中含6个σ键

    C. 分子中氧原子和碳原子的杂化类型相同

    D. 该分子为非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。实验室以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O的流程如下：

    已知：① Cr2O72－＋H2O2CrO42－＋2H+；

    ② CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解。

    （1）写出碱溶发生反应的化学方程式____________________________________，所加40%NaOH不宜过量太多的原因是______________________________。

    （2）还原时先加入过量CH3OH再加入10%HCl，生成CO2，写出该反应的离子方程式_________________，反应后从剩余溶液中分离出CH3OH的实验方法是_____________。

    （3）使用下列用品来测定溶液的pH，合理的是_________（填字母）。

    A．酚酞溶液 B．石蕊试纸 C．pH计

    （4）请补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：将过滤后所得的洁净固体 _______________________，蒸发浓缩，__________，过滤， ______________，低温干燥，得到CrCl3·6H2O（实验中可供选择的试剂：盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚）。

    （5）若取原料红矾钠26.2g，实验最终得到氯化铬晶体42.64g，则该实验的产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化过程中，共价键被破坏的是

    A.烧碱固体溶于水B.氯化氢气体溶于水

    C.二氧化碳变成干冰D.碘溶于酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）3.01×1023个NH4+含有质子的物质的量是____ ，含有电子的物质的量是_____；

    （2）200mL 2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO42﹣的物质的量浓度为_____ ；

    （3）标准状况下，36g H2和O2组成的混合气体的体积是67.2L，则混合气体中H2和O2的体积比为______；

    （4）标准状况下，将33.6LNH3溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为____；

    （5）已知1.505×1023个A气体分子的质量为31g，则A气体的摩尔质量是______。

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