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    14．下列物质中，有极性共价键的是（　　）
    A．单质碘B．溴化钾C．水D．氯化镁

    分析 不同非金属元素之间形成的化学键为极性共价键，据此回答．

    解答 解：A、非金属单质分子含有非极性共价键，故A错误；
    B、溴化钾只含有离子键，故B错误；
    C、水所含化学键为不同非金属原子之间形成的，为极性共价键，故C正确；
    D、氯化镁只含有离子键，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查极性共价键的判断，题目难度不大，注意极性共价键由不同非金属元素形成．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．盐卤中除含有Mg2+、Cl-外，还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．从海水提取食盐和Br2后的盐卤中可以提取MgCl2、MgO、Mg（OH）2等物质，制备流程如图所示：

    （1）从MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE
    A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
    （2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：防止Mg2+水解，Mg2++2H2O?Mg（OH）2+2H+（用适当的文字结合化学用语说明）
    （3）用NaClO除去尿素CO（NH2）2时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一个作用是将Fe2+氧化为Fe3+，并形成Fe（OH）3而除去
    （4）Mg（OH）2是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
    已知25℃时Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，且Mg（OH）2（s）═MgO（s）+H2O（s）△H=+81.5kJ/mol．
    ①下列叙述正确的是B
    A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）2，工业上选择NaOH作沉淀剂
    B．Mg（OH）2能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
    C．可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
    ②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：
    pH＜8.08.0～9.6＞9.6
    颜色黄色绿色蓝色
    25℃时，在Mg（OH）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于苯和甲苯说法正确的是（　　）
    A．苯和甲苯能使溴水褪色，是因为苯和甲苯均能与溴发生加成反应
    B．苯和甲苯均可与氢气发生加成反应
    C．苯和甲苯均可以与硝酸在一定条件下发生取代反应
    D．苯和甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．pH小于7的雨水即为酸雨
    B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢
    C．为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水
    D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
    CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
    CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
    由此不能判断（　　）
    A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
    B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
    C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
    （1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）3（写化学式）．
    （2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    ①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．
    ②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    1FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
    ③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
    ④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，
    沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
    开始沉淀pH2.73.87.69.4
    完全沉淀pH3.25.29.712.4
    如果pH过大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中
    C．把绿豆大的钠投入到KCl溶液中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数KW=10-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在下列元素中，不属于主族元素的是（　　）
    A．铁B．钙C．氧D．溴

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