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    下列除去杂质的方法正确的是                 (    )

    A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气

        B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

        C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

        D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。 
    (1)写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式                 。
    (2)若在如图Ⅰ所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是

    　　　　 （“正极”或“负极”），电极反应式是　　　　　　
    (3)铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓

    度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，

    装置如图Ⅱ所示。

    ①电解开始阶段，阳极的电极反应式为               ，

    阴极的电极反应式为                   。

    ②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是                   。

    当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

    (1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是______________________________________________，

    据此现象鉴别出的一种物质是__________。

    (2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

    ①A、C、D三种物质的化学式依次是_______________________________________。

    ②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为____________。

    ③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________。

    (3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下除去杂质所选择的试剂和关键操作都正确的是（   ）

    A. 硝基苯中含有少量的硫酸和硝酸：加入水；洗涤，过滤

    B. 溴苯中含有少量溴：加入苯；萃取、分液

    C. 乙酸乙酯中含有少量乙酸：加入酒精和浓硫酸；加热反应除去

    D. 酒精中含有少量水：加入生石灰；蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    选用相应的试剂分离下列混合物，能达到目的的是（    ）

    A. MgCl2和AlCl3： 氢氧化钠溶液、盐酸       

    B. Al2O3和SiO2： 氢氧化钠溶液、二氧化碳

    C. Al（OH）3和Mg（OH）2：氨水            

    D. NaCl和BaCl2：硫酸钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：

    2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+H+，下列说法正确的是（    ）

    A．H2O2的氧化氢比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱

    B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降

    C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变

    D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－===Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。据此，回答下列问题：                                   

       ⑴将反应Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆写为两个“半反应式”：

         氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

       ⑵将反应3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆写为两个“半反应式”：

         氧化反应式：                         ，还原反应式：                         。

    ⑶已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋12 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，则氧化还原反应方程式为                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中不正确的是                                                             （    ）

    A．Na2O2在反应中只作氧化剂                  

    B．O2是氧化产物

    C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    D．有2mol FeSO4参加发生反应时，反应中共有8mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是(　　)

    A．NaOH  B．H2SO4         C．AgNO3          D．Na2SO4

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