Question

0.96g Mg跟含6.3 g HNO₃的稀溶液恰好反应完全，则HNO₃还原产物的式量为

[　　]

A．30

B．44

C．46

D．80

Answer 1

答案：BD
解析：

【巧解导析】两反应物的质量比转换成物质的量之比为2∶5，氧化产物是Mg(NO3)2．镁共失电子2×2＝4mol，则HNO3也应得电子4mol，由N原子守恒知还原产物可以为N2O或NH4NO3，即发生的反应为：4Mg＋10HNO34Mg(NO3)2＋N2O↑＋5H2O；或为：4Mg＋10HNO34Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O．

提示：

【巧解点悟】解题关键点是要善于利用氧化还原反应中得失电子守恒的原则，并全面考虑各种可能性．解题易错点是易错选A，并易漏选D．