Question

【题目】(1)某学生用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液，根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

则依据表中数据，该NaOH溶液的物质的量浓度为______。

(2)实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是______。

A.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液清洗

B.开始实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数

D.达到滴定终点时，仰视读数并记录

(3)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用______。(填仪器名称)

Answer 1

【答案】0.1044mol/L C 酸式滴定管

【解析】

(1)先根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V(盐酸)；

(2)利用c(碱)=来进行浓度计算；

(3)高锰酸钾具有氧化性，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。

(1)由三次盐酸溶液的体积可知，第2组数据偏差太大，要舍去，求出1、3组平均消耗盐酸平均体积值V(盐酸)=mL=26.10mL，由HCl与NaOH反应方程式HCl+NaOH=NaCl+H2O，可知c(碱)==0.1044mol/L；

(2)由c(碱)=可知：

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，A不符合题意；

B.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c(碱)偏大，B不符合题意；

C.滴定过程中，锥形瓶内溶液颜色由黄色变为橙色，但又立即变为黄色，此时便停止滴定，记录读数，实际上加入的标准液体积偏小，导致待测碱液浓度偏低，C符合题意；

D.读取盐酸体积时，仰视读数记录，读数偏大，则消耗酸的体积偏大，导致待测液溶液c(碱)偏高，D不符合题意；

故合理选项是C；

(3)酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性，容易腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液应用酸式滴定管。