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    【题目】科学家预测第114号元素具有良好的力学、光学、电学等性质。下列对114号元素的叙述错误的是（ ）

    A.该元素的位于第7周期第Ⅳ族，是金属元素

    B.该元素的主要化合价为+2、+4

    C.该元素的最高价氧化物有较强的氧化性

    D.该元素的原子半径小于同主族其他元素的原子半径

    【答案】D

    【解析】

    第七周期结束于118号元素，因此判断114号元素位于第七周期第ⅣA族，与铅元素在同一主族且在铅元素下方，与铅化学性质相似。

    A．第7周期稀有气体元素的原子序数为118，可知114号元素位于第7周期第ⅣA族，为金属元素，故A正确；

    B．第ⅣA族元素的主要化合价为+2、+4，故B正确；

    C．最高价氧化物在化学反应中易得到电子，所以114号元素最高价氧化物有较强氧化性，故C正确；

    D．该元素原子是第ⅣA族中电子层数最多的原子，故其在同主族元素原子中半径最大，故D错误；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大． A 与 D 同主族，可形成 DA 型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与 Ar 原子具有相同的电子层结构，W 的合金用量最大、用途最广．请回答下列问题：

    (1)D 在元素周期表中的位置___________．

    (2)A 分别与 C、E 形成最简单化合物中沸点较高的是________(填化学式)，原因是____________．

    (3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型______，灼热的碳能与 B 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为_____________．

    (4)向盛有A2C2 溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4 溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是_______；生成沉淀的原因是____________(用平衡移动原理解释)．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是第三周期主族元素（11~17号）某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ）

    A. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是第一电离能

    B. 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径

    C. 若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性

    D. 若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。查阅相关资料获悉：

    a.四氯化硅遇水极易水解；

    b.铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；

    c.有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    PCl5

    沸点/℃

    57.7

    —

    315

    —

    熔点/℃

    -70.0

    —

    —

    —

    升华温度/℃

    —

    180

    300

    162

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式___。

    （2）装置A中g管的作用是___；装置C中的试剂是___；装置E中的h瓶需要冷却理由是___。

    （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质。为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+。

    ①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：___；

    ②滴定前是否要滴加指示剂？___（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是___。

    ③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如图中的苯、丙烯、有机物A等，其中A的年产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_______，丙烯酸中含氧官能团的名称为______；

    (2)写出下列反应的反应类型①________，④________；

    (3)下列说法正确的是：________；

    A．为除去硝基苯中混有的浓HNO3和H2SO4，可将其倒入到NaOH溶液中，静置，分液

    B．除去乙酸乙酯中的乙酸，加NaOH溶液、分液

    C．有机物C与丙烯酸属于同系物

    (4)写出④的反应方程式：__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在373K时，把0.1mol气体通入体积为lL的恒容密闭容器中，立即出现红棕色。在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是

    A. 压缩容器，颜色加深

    B. 在平衡时体系内含0.04mol

    C. 以的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/（L·s）

    D. 平衡时，如果再充入一定量，则可提高的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某常见微粒X的结构模型可表示为（代表电子），下列有关X的说法正确的是（ ）

    A.微粒X的组成元素不可能是第三周期元素

    B.X的组成元素一定是氖元素

    C.若X的组成元素原子的核电荷数为8，则X是

    D.若X的核内质子数比电子数多，则X最多有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫的氧化物的综合利用是目前研究的热点之一。已知：

    i．N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1

    ii．2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1

    iii．2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1

    (1)反应iV：2NO2(g)＋2SO2(g)＝2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝________；该反应在密闭容器中达到平衡后，只改变下列条件，一定能使N2的平衡体积分数增大的是______(填选项字母)。

    A 缩小容器容积 B 再充入SO2 C 降低温度 D 分离出SO3

    (2)T1°C时，容积相等的密闭容器中分别充入NO2和SO2的混合气体4 mol，发生反应iV。NO2或SO2的平衡转化率(a)与起始充入的关系如图1所示。

    ①图中能表示平衡时a(SO2)与起始充入的关系的曲线为_____(填“L1”或“L2”)。

    ②反应的平衡常数K＝________。

    (3)向密闭容器中充入一定量SO2和O2，发生反应ii。SO3的平衡体积分数(φ)与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。

    ①P1、P2 、P3由大到小的顺序为__________。

    ②P、Q两点对应状态下，单位体积内反应物活化分子数目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列物质：①高锰酸钾 ②镁 ③氧气 ④氢氧化钠 ⑤硫酸 ⑥甲烷 ⑦胶体 ⑧硫酸铜

    (1)以上物质属于电解质的是_________，属于非电解质的是_______。(填序号)

    (2)属于有机物的是__________。(填序号)

    (3)鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是_____；分离胶体和溶液常用的物理方法是_____。

    (4)从上述物质中选出一种或两种为反应物，按下列反应类型各写一个反应化学方程式：

    ①化合反应：______；

    ②分解反应：______；

    ③置换反应：______；

    ④复分解反应：________。

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