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    20．乙醇（C2H6O）的结构可能有两种关于确定是（Ⅱ）而不是（Ⅰ），下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇可以用来制饮料
    B．1 mol乙醇完全燃烧时生成3mol水
    C．1mol乙醇与足量的钠作用生成1g H2
    D．物质的量相同的乙醇和乙烯气体完全燃烧，耗氧量相同

    分析 A．乙醇可以用来制饮料，不能说明乙醇的结构；
    B.1mol（I）与1mol（II）完全燃烧均生成3mol水；
    C．羟基能与钠反应生成氢气，而烃基不能；
    D．（I）与（II）互为同分异构体，1mol（I）与（II）耗氧量相同．

    解答 解：A．乙醇可以用来制饮料，不能说明乙醇的结构，故A错误；
    B．由H原子守恒可知，1mol（I）与1mol（II）完全燃烧均生成3mol水，不能说明乙醇的结构，故B错误；
    C.1mol乙醇与足量的钠作用生成1g H2，生成氢气为0.5mol，说明羟基能与钠反应生成氢气，而烃基不能，故C正确；
    D．（I）与（II）互为同分异构体，1mol（I）与（II）耗氧量相同，不能说明乙醇结构，故D错误，
    故选：C．

    点评 本题考查有机物结构与性质，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．H、C、N、P、Na、Fe等元素时生命活动中不可或缺的元素．请回答下列问题：
    （1）食盐是人体必需的物质之一，已知食盐固体和SO3在高温下可以反应，产物为硫酸钠、黄绿色气体A和另一种无色有毒气体B．
    ①食盐中阴离子的电子式为；SO3的沸点为44.8℃，其汽化时需克服的作用力是分子间作用力．
    ②食盐固体和SO3在高温下反应的化学方程式为2NaCl+2SO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+Na2SO4．
    ③某同学试图将上述反应产生的A与B的混合气体通过饱和食盐水来除去气体B，从而分离出气体A，请问这样设计是否合理？不合理理由是氯气和二氧化硫在水溶液中反应生成硫酸和氯化氢．
    （2）铁是已被确认与人体健康和生命有关的必需微量元素之一，一旦缺少了这些必需的微量元素，人体就会出现疾病，甚至危及生命．
    ①将4molNa2O2和1molFe2O3在氧气流中加热至450℃发生化合反应，得到2mol的钠盐，该钠盐的酸根中含有+4价铁，则该钠盐的化学式为Na4FeO4该钠盐在稀的碱溶液中不稳定，会产生具有消毒及净水作用的Na2FeO4，同时生成红褐色沉淀，写出该反应的化学方程式：3Na4FeO4+8H2O=Na2FeO4+2Fe（OH）3↓+10NaOH．
    ②取铁钉放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X，对溶液中铁元素的存在形式提出如下假设：
    假设一：只以Fe2+形式存在；
    假设二：只以Fe3+形式存在；
    假设三：以Fe2+和Fe3+形式存在．
    请填写假设三，并设计实验方案加以验证：取少量样品试剂滴入铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀，则溶液中有Fe2+，另取少量样品试剂滴入硫氰化钾溶液，若溶液呈血红色，则溶液中有Fe3+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂不改变反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．尿素是蛋白质代谢的产物，也是重要的化学肥料．工业合成尿素反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
    （1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．

    ①A点的正反应速率v正（CO2）＞B点的逆反应速率v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    氨气的平衡转化率为75%．
    ②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是B
    A．分离出少量的尿素，反应物的转化率将增大
    B．平衡时再充入一定量H2O（g），CO2的转化率增大
    C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
    D．加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
    （2）合成尿素的反应在进行时分为如下两步：
    第一步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（l） （氨基甲酸铵）△H1
    第二步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2
    某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5L密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分随时间的变化如图2所示：
    ①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第2步反应决定，总反应进行到55 min时到达平衡．
    ②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=0.148mol/L•min．
    ③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如图3所示，则△H2＞0（填“＞”“＜”或“=”）
    ④第一步反应的△S＜0（填“＞”、“＜”或，“=”），在较低（填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行．
    （3）氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵，酸性条件水解更彻底．将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7（室温下，忽略溶液体积变化），共用去0.052mol氨基甲酸铵，此时溶液中几乎不含碳元素．此时溶液中c（NH4+）=0.1mol/L；NH4+水解平衡常数值为4×10-9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列实验装置回答：

    （1）A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；
    （2）B中浓硫酸的作用是干燥CO2气体，吸收水蒸气；
    （3）C中的现象是淡黄色固体变为白色；化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
    （4）D的作用是吸收未反应的CO2气体．
    （5）E中收集的气体是O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲同学采用如图Ⅰ所示装置验证铜与稀硝酸的反应，并用排水法收集NO气体．
    （1）写出试管a中铜与稀硝酸发生反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （2）乙同学认为甲虽然收集到的气体为一氧化氮，但并不能说明反应中一定生成一氧化氮．他的理由是在铜和稀硝酸反应容器的上部看到了红棕色气体．
    （3）丙同学釆用如图Ⅱ所示装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成一氧化氮．该同学的步骤如下表所示，请将表格中的实验现象填完整．
    实验步骤问题
    1．从U型管左端加入稀硝酸直至充满U型管右端/
    2．用附有铜丝的胶塞塞住U型管右端，观察现象U型管右端产生无色气体，溶液变蓝色
    3．待反应停止后打开胶塞，观察实验现象现象是无色气体与空气接触后立即变成红棕色
    （4）丁同学认为丙的实验存在缺陷．用图Ⅲ所示装置代替图Ⅱ中U型管右端的附有铜丝的胶塞进行实验，待反应停止后将一氧化氮气体排入分液漏斗中，观察到的实验现象与丙同学实验的第3步骤的相同．丁同学要将一氧化氮气体排入分液漏斗中应进行的正确操作是①拿下分液漏斗瓶塞②慢慢打开分液漏斗的活塞③待液面与胶塞接触时立即关闭活塞．
    （5）若将32g铜与175mL一定浓度的硝酸巧合完全反应，只产生NO和NO2气体共16.8L（标准状况时体积），该硝酸的物质的量浓度为10mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．如图所示，温度不变下某容器分隔AB两部分，A容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2mol SO3和1molN2，开始时活塞停在3处．在相同条件下发生可逆反应：2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g），则下列说法正确的是（　　）
    A．A中的压强大于B中的压强
    B．A中的SO2浓度小于B中SO2浓度
    C．A中的SO3浓度小于B中SO3浓度
    D．将A改为可移动的活塞，达平衡时，A 停在0左侧0.5 处，则B可能停在0右侧3.2处

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．有机物A：（）是合成高分子化合物HPMA的中间体，HPMA可用于锅炉阻垢剂．
    （1）写出羟基（-OH）的电子式：．
    （2）有机物A能够发生的反应有acd（填序号）．
    a．取代反应                b．加成反应            c．消去反应         d．酯化反应
    （3）有机物A在Cu做催化剂和加热条件下，与氧气反应生成有机物B，B经氧化生成有机物C，C有如下图所示的转化关系：
    ①写出E的结构简式HOOCCH2CH（OH）COOH．
    ②D在高温、高压和催化剂条件下生成HPMA，写出反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（　　）
    化学键Si-ClH-HSi-SiH-Cl
    键能（kJ/mol）360436176431
    A．吸收236kJB．放出236kJC．放出116kJD．吸收116kJ

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