铜锌原电池装置.下列分析正确的是A．一段时间后两烧杯中c(Zn2+).c(Cu2+)均减小 B．原电池工作时.Cu电极流出电子.发生氧化反应C．原电池工作时的总反应为Zn+Cu2+=Zn2++CuD．盐桥中装有含氯化钾的琼脂.其作用是传递电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

铜锌原电池装置(见图)，下列分析正确的是

A．一段时间后两烧杯中c(Zn²⁺)、c(Cu²⁺)均减小

B．原电池工作时，Cu电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu²^＋=Zn²^＋＋Cu

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

试题分析：A．一段时间后左烧杯中c(Zn²⁺)增大，盐桥中的阴离子进入，使电荷守恒；右烧杯中c(Cu²⁺)均减小，盐桥中的阳离子进入，使电荷守恒。B．原电池工作时，是活泼电极Zn电极流出电子，发生氧化反应；D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。

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C．铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀

D．溶液中的OH^－离子向铁极移动

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将两个铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH₄和O₂，即可产生电流。下列叙述正确的是
①通入CH₄的电极为正极　②正极的电极反应式为O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－　③通入CH₄的电极反应式为CH₄＋2O₂＋4e^－=CO₂＋2H₂O　④负极的电极反应式为CH₄＋10OH^－－8e^－=CO₃^2-＋7H₂O　⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动　⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题