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    下列实验过程中对异常情况的原因分析，没有依据的是：

    选项

    异常情况

    可能的原因

    A

    蒸发结晶时，蒸发皿破裂

    将溶液蒸干，或酒精灯灯芯碰到蒸发皿底部

    B

    分液时，分液漏斗中的液体很难滴下

    没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞或塞上的凹槽与漏斗上小孔没有对齐

    C

    萃取时，振荡溶液，静置不分层

    萃取剂加的太多

    D

    蒸馏时，发现冷凝管破裂

    没有通冷凝水或先加热后通冷凝水

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    科目：高中化学 来源：2017届陕西西安市高三上第二次质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，取20mL某浓度的HCl作为待测液，用一定物质的量浓度的NaOH溶液进行滴定（假设盐酸与NaOH溶液混合后体积变化忽略不计），滴定过程中溶液的pH变化如右图所示。下列叙述正确的是

    A．所用HCl的浓度是0．09mol·L─1，NaOH溶液浓度为0．03mol·L─1

    B．在B点，溶液中离子浓度关系为：c（Cl─）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH─）

    C．A、B、C三点由水的电离产生的c（H+）大小依次为：A＞B＞C

    D．滴定前，锥形瓶用待测液润洗，导致HCl浓度偏低

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省高三10月阶段检测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    根据给定信息书写氧化还原方程式：（9分）

    （1）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 。

    （2）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式。

    （3）在盛有10mL1.0mol·L－1的碘水的试管中，通入足量Cl2完全反应后，共转移了0.1mol电子。写出该反应的化学方程式： 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    现用质量分数为98%、密度为18.4g·cm－3的浓H2SO4来配制400 mL 0．2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 。

    请回答下列问题：

    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时还欠缺的仪器是 。

    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为mL。

    （3）请用文字叙述实验过程中的定容操作。

    （4）在配制过程中,下列操作中，能引起误差偏高的有（填代号）。

    A．定容时，俯视标线

    B．稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中

    C．摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

    D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    （5）从上述容量瓶中移取25．00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为:

    A．2：1 B．1：2 C．1：7 D．7：1

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如下图，含有某种催化剂。电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。

    （1）通入SO2的电极为__________极，其电极反应式为_________________，此电极区pH_______(填“增大”“减小”或“不变”）。

    （2）若通入SO2的速率为2.24 L/min（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则左侧水的流入速率是 （结果用 mL/min表示）

    （3）以此电源电解足量的硝酸银溶液，若阴极产物的质量为21.6 g，则阳极产生气体标准状况下体积为__________L。

    （4）常温时，BaSO4的Ksp=1.08×10-10。现将等体积的BaCl2溶液与3.5×10-3mol/L的Na2SO4溶液混合。若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小浓度为________。

    （5）已知：Fe2O3(s）＋3C(石墨）==2Fe(s）＋3CO(g） ΔH =+489.0 kJ·mol-1

    CO(g）＋1/2O2(g）==CO2(g） ΔH=－283.0 kJ·mol-1

    C(石墨）＋O2(g）==CO2 (g） ΔH=－393.5 kJ·mol-1

    则4Fe(s）＋3O2(g）==2Fe2O3(s）的ΔH为___________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年辽宁省瓦房店市高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    盆烯的分子结构如图所示（其中碳、氢原子均已略去）．关于盆烯的说法正确的是

    A．盆烯的一氯取代物有5种

    B．盆烯能与氢气发生加成反应

    C．盆烯是苯（C6H6）的一种同分异构体

    D．盆烯是乙烯的一种同系物

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1）一定条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH（g）和3 mol H2O（g），CH3OH（g） + H2O（g）CO2（g） + 3H2（g） H（298K）＝+ 49.4 kJ/mol。实验测得：达到平衡状态时，吸收热量19.76 kJ。则

    ①达平衡时混合气体的压强是反应前的 倍。

    ②该条件下反应达平衡状态的依据是（填序号） 。

    A．v正（CH3OH）＝v正（CO2） B．混合气体的密度不变

    C．c（CH3OH）＝c（H2O） D．混合气体的总物质的量不变

    （2）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热Q kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_____________________。

    （3）对于H2O2分解反应，Cu2＋也有一定的催化作用。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

    ①定性分析：如图甲可通过观察__________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是______________。

    ②定量分析：用图乙所示装置做对照实验，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。检查该装置气密性的方法是 ，实验中需要测量的数据是_______________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年吉林省高二上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某学生用0.100 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3～4滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；

    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3 cm 处；

    E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    (1)在上述过程之前应进行的操作是________________________

    (2)上述B步骤操作的目的是______________________________

    (3)在锥形瓶下面的垫一张白纸的目的___________________________

    (4)判断到达滴定终点的实验现象是_____________________________。

    (5)滴定管精确到小数点后________位，零刻度在___________位置。

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