Question

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）W、Y可形成化合物W₂Y该化合物的电子式是
（3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学反应方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，可推知W为Na、X为Al；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl；
（4）同周期自左而右元素非金属性正确，非金属性越强，氢化物越稳定；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，据此判断；
（6）Z的最高价氧化物为是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反应生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反应放出QkJ热量，则1molCl₂O₇和水反应放出4QkJ热量．

解答 解：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期元素，原子序数均小于18，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素
（1）W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物为碱，且两种碱可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al（OH）₃，二者反应的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）W（Na）与Y可形成化合物W₂Y，Y表现-2价，则Y为S，Na₂S的电子式为，故答案为：；
（3）结合原子序数可知Z为Cl，S的低价氧化物通入氯气的水溶液中，应为二氧化硫与氯气反应生成硫酸与HCl，反应化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
（4）同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以稳定性为HCl＞H₂S，
故答案为：HCl＞H₂S；
（5）电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径大小顺序是：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺，
故答案为：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺；
（6）Z的最高价氧化物为是Cl₂O₇，Cl₂O₇和水反应生成高氯酸，0.25molCl₂O₇和水反应放出QkJ热量，则1molCl₂O₇和水反应放出4QkJ热量，所以其热化学反应方程式为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，
故答案为：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，涉及电子式、半径比较、热化学方程式书写等，正确推断元素是解本题关键，注意掌握微粒半径大小的比较方法．