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    【题目】实验室制氧气时，若取24.5g氯酸钾，与一定量二氧化锰共热，完全反应可生成氯化钾物质的量是多少？生成的氧气在标准状况下体积是多少？__________，__________

    【答案】0.2 mol6.72L

    【解析】

    24.5g氯酸钾的物质的量为=24.5/122.5=0.2mol，根据2KClO3=2KCl+3O2↑反应可知：0.2mol KClO3完全反应生成氯化钾0.2mol；生成氧气的量为0.3 mol，标准状况下氧气的体积为0.3×22.4= 6.72L；综上所述，本题答案是：0.2 mol； 6.72L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

    A.mol·L-1 B. mol·L-1

    C. mol·L-1 D. mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【内蒙古鄂尔多斯市2017届高三模拟考试理综化学试题】现以CO、O2、熔熔盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2，下列说法错误的是

    A. 石墨I是原电池的负极，发生氧化反应 B. 甲池中的CO32-向石墨I极移动

    C. 乙池中左端Pt极电极反应式：N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+ D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24L，则乙池中产生氢气0.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017金华模拟】对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为：甲，v（X）=0.3molL﹣1min﹣1；乙，v（Y）=1.2molL﹣1min﹣1；丙，v（E）=0.6molL﹣1min﹣1；丁，v（F）=0.9molL﹣1min﹣1．则反应最快的是（ ）

    A．甲 B．乙 C．丙 D．丁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

    A. 氯气通入水中：Cl2+H2O2H++Cl﹣+ClO﹣

    B. 氢氧化铁胶体中加入HI溶液：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O

    C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32﹣

    D. 用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2016宜春校级三模】对于反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（ ）

    A．v（NH3）=0.2molL﹣1s﹣1 B．v（O2 ）=0.24 molL﹣1s﹣1

    C．v（H2O）=0.25 molL﹣1s﹣1 D．v（NO）=0.15 molL﹣1s﹣1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【2017河南模拟】一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡．下列说法正确的是( )

    容器

    温度(K)

    起始浓度(mol/L)

    CH3OH的平衡浓度(mol/L)

    H2

    CO

    CH3OH

    ①

    400

    0.20

    0.10

    0

    0.08

    ②

    400

    0.40

    0.20

    0

    x

    ③

    500

    0

    0

    0.10

    0.025

    A．该反应的正反应是吸热反应

    B．X=0.16

    C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大

    D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）

    A. 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应

    B. 氧化还原反应：有元素化合价升降的反应

    C. 强弱电解质：溶液的导电能力大小

    D. 共价化合物：是否含有共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时才有I2析出。某课题组用0.02mol/LNaHSO3溶液和0.02mol/L KIO3溶液，以及淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。

    （1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：__________________________。

    （2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：

    编号

    NaHSO3溶液（mL）

    KIO3溶液（mL）

    H2O（mL）

    反应温度（℃）/

    变蓝时间（t/s）

    ①

    10

    15

    a

    10

    t1

    ②

    10

    40

    0

    10

    t2

    ③

    10

    b

    0

    20

    t3

    表中a=_________，b=_________。

    （3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示（“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝）。

    ①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率为_______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。

    ②根据图像，请你描述低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：__________________。

    （4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组在排除浓度、温度等影响因素后，对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：

    假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；I2浓度越大反应速率越快；

    假设二：________________________________________________________；

    假设三：________________________________________________________；

    （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）。

    实验方案

    预期实验现象和结论

    第一步：在烧杯甲中将NaHSO3溶液与过量KIO3 溶液混合，

    用测速仪测定起始时的反应速率V（甲）

    第二步：在烧杯乙中________________________，测定其起始阶段的相同时间内的反应速率V(乙）

    若__________，则假 设一成立

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