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(1)粗盐中常含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO24等杂质,必须精制后才能供电解使用。精制时,粗盐溶于水过滤后,还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸)③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是______________(填序号
(2)工业生产硫酸时,利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。选择适宜的催化剂,是否可以提高SO2的转化率?     (填“是”或“否”),是否可以增大该反应所放出的热量?       (填“是”或“否”);
(3)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由石英与焦碳在高温的氮气流中,通过以下反应制得:  SiO +    C  +    N2  =      Si3N4 +    CO)
①配平上述反应的化学方程式
②该反应的平衡常数表达式为K=    
(4)水是一种重要的自然资源,天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是 __            (填两种物质名称),其净水作用的原理是                  
(1)③①② (2)否 否 (3)(3分)3,6,2,1,6  
(4)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁(填其中任何两种)  (2分)
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的

试题分析:(1)应先加入过量BaCl2,除去SO42-,然后加过量Na2CO3,可除去Ca2+、Mg2+、Fe3+等,过滤后加入盐酸可除去Na2CO3,故答案为:③①②;(2)催化剂不能使平衡移动,不能提高SO2的转化率,当然也不能增大该反应所放出的热量。(3)①Si的化合价前后未变,N的化合价由0降为-3,C的化合价由0升为+2,生成1个Si3N4化合价降低12,生成1个CO化合价升高2,根据化合价升降总数相等以及质量守恒得,3SiO2+6C+2N2 = Si3N4+6CO.故答案为:3、6、2、1、6;②固体或纯液体的浓度不改变,故该反应的平衡常数表达式为
(4)明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁中的阳离子铝离子,铁离子都能水解产生胶体能吸附水中的悬浮物,
铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体,它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体,使其聚沉,达到净化目的
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氯气与冷的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO,与热的氢氧化钠反应生成NaCl与NaClO3。一定温度下,氯气与氢氧化钠反应生成的NaClO与NaClO3的物质的量之比为2:3,求该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为(    )
A.5/16B.5/17C.5/13D.13/5

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。(设硝酸只被还原为NO气体, Fe的相对原子质量为56)。下列有关分析错误的是
A.原混合酸中NO3的物质的量为0.2 mol
B.原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2mol/L
C.OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1
D.取20mL原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH=Fe3O4+S4O32-+2H2O,下列说法正确的是
A.x=2B.Fe2、S2O32-都是还原剂
C.硫元素被氧化,铁元素被还原D.每生成1 mol Fe3O4,则转移电子的物质的量为3 mol

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂。并规定,食用盐碘含量的平均水平(以碘元素计)为20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,请配平化学方程式。
      KIO3     KI+     H2SO4     K2SO4     I2    H2O
反应中有1.5mol I2生成时转移电子数是            
(2)已知:I2+2S2O32=2 I+S4O62,某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取20 .0g食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10.0 mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是                                       。
②根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是       mg/kg。(保留一位小数)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

已知铜能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用双线桥法分析上述反应的电子转移情况(只需标出电子得失的方向和数目)__________________________________________________________________。
(2)上述反应中氧化剂是             ,氧化产物是                 
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为            
(4)若反应中转移了0.6 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是             

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

为防治碘缺乏病,通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
(1)该反应中,氧化剂是________,氧化产物是______;
(2)当有1 mol I2生成时,有________ mol还原剂被氧化;
(3)当有1 mol氧化剂参与反应时,转移电子的数目为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:。则下列判断错误的是.
A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体
B.生成标准状况下2.24L气体,该反应转移电子的物质的量为0.5mol
C.该反应中的氧化剂为KNO3
D.被氧化和被还原的N原子的物质的量之比为15:1

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

钙是自然界存在最广泛的IIA族元素,常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示:

(1)钙元素在周期表中位于第______周期;Y中存在的化学键类型为_______________;N的化学式是______________。
(2)M与水反应的化学方程式为______________________________________________.
(3)Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.
(4)Z与R反应可能生成的盐有________________________________(填化学式)。
(5)实际生产中,可由N为原料制备单质钙,简述一种制备方法:
_________________________________________________________________________.
(6)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。
请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式:

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