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    12．按官能团的不同对以下有机物进行分类：
    ①羧酸②酚③芳香烃④羧酸⑤酯．

    分析 有机物官能团可确定有机物的种类，常见有机物有烯烃、炔烃、醇、酚、醛、酸、酯等，结合有机物的结构简式判断有机物的种类．

    解答 解：①含-COOH，属于羧酸，故答案为：羧酸；
    ②含酚-OH，属于酚，故答案为：酚；
    ③只含C、H元素，且含苯环，属于芳香烃，故答案为：芳香烃；  
    ④含-COOH，属于羧酸，故答案为：羧酸；  
    ⑤含COOC-，属于酯，故答案为：酯．

    点评 本题考查有机物的分类、官能团等，为高频考点，注意明确醇羟基与酚羟基的区别在于羟基是否直接连接苯环，把握常见有机物的官能团及其分类即可解答，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下．若制取等质量的氯气，消耗盐酸最少的是（　　）
    A．8HCl+K2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+Cr2O3+3Cl2↑+4H2O
    B．16HCl+2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
    C．4HCl+MnO2═MnCl2+Cl2↑+2H2O
    D．6HCl+KClO3═KCl+3Cl2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝•费尔和德国科学家彼得•格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就．某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应．
    （1）用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：ABO3．
    （2）已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x＜0.1），此时一部分锰转变为+4价．导致材料在某一温度附近有反铁磁-铁磁、铁磁-顺磁转变及金属-半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：$\frac{1-x}{x}$．（用含x的代数式表示）
    （3）Mn的外围电子轨道表示式为：．
    （4）下列有关说法正确的是AD．
    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区
    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
    C．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2：
    D．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物YZ2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YX2和ZX2各为什么物质？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．室内空气污染的主要来源之一是现代人的生活中使用的化工产品，如泡沫绝缘体材料制成的办公用具、木材胶黏剂、化纤地毯及书报、油漆等释放出的气体，其中最多的是（　　）
    A．甲醛B．乙醇C．甲烷D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（　　）
    A．恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$
    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
    C．升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
    D．该反应化学方程式为CO2+H2?CO+H2O△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法不正确的（　　）
    A．X与Y形成的化合物是离子化合物，且最外层电子均满足8电子结构的
    B．工业上通常采用电解Y的熔融氧化物的方法制得Y
    C．其离子半径大小：Z＞Y＞X
    D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Br-、CO32-、I-、SO32-．某兴趣小组为确定该溶液的组成，进行了下列实验：取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均无明显变化．下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定存在Na+、I-、CO32-
    B．溶液中一定不存在的只有I-、SO32-
    C．只需再进行一个实验，就可完全确定溶液的组成
    D．溶液中一定存在Br-、CO32-，至少存在Na+、NH4+中的一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．汽车尾气中的主要污染物是NO和CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    （1）2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）△H=-746.5KJ/mol   （条件为使用催化剂）
    已知：
    2C （s）+O2（g）≒2CO（g）△H=-221.0KJ/mol
    C （s）+O2（g）≒CO2（g）△H=-393.5KJ/mol
    则N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1．
    （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
    时间/s012345
    C（NO）10-4  mol/L10.04.50C11.501.001.00
    C（CO）10-3  mol/L3.603.05C22.752.702.70
    ①c1合理的数值为D．（填字母标号）
    A．4.20   B．4.00   C．3.50   D．2.50
    ②根据①中数据计算前2s内的平均反应速率v（CO2）=3.75×10-4 mol/（L．s）．
    ③不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是ab．（填字母标号）
    a．2v正（CO）=v逆（N2）
    b．容器中混合气体的密度保持不变
    c．容器中气体的压强不变
    d．CO2的体积分数不变
    （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如如图所示：
    实验
    编号    		T/°CNO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		CO初始浓
    度/10-3mol•L-1    		催化剂的比
    表面积/m2•g-1
    ①3501.205.80124
    ②2801.205.80124
    ③2801.205.8082
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为③②①．
    （4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成43.2g Ag，则该温度下，反应2NO（g）+2CO（g）≒2CO2（g）+N2（g）（条件为使用催化剂）的化学平衡常数K=160．
    （5）CO可作燃料电池的燃气．用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650°C下工作的燃料电池．该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2 则负极反应式为2CO+2CO32--4e-═4CO2．

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