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    写出下列分子中的杂化方式、键角、键的极性、分子的极性、分子的空间构型。

    (1)CH4  (2)H2O  (3)NH3  (4)CO2  (5)C2H4

    _______________________________________________________________

    分子

    CH4

    H2O

    NH3

    CO2

    C2H4

    键角

    109.5°

    104.5°

    107°

    180°

    120°

    杂化方式

    sp3

    sp3

    sp3

    sp

    sp2

    键的极性

    极性

    极性

    极性

    极性

    极性

    分子极性

    非极性

    极性

    极性

    非极性

    非极性

    分子的空间构型

    正四面体

    角型

    三角锥形

    直线

    平面分子


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素．
    根据以上信息，回答下列有关问题：
    （1）写出基态时D的电子排布图
    ．
    （2）写出化合物E2F2的电子式
    ，化合物ABC的结构式
    ．
    （3）根据题目要求完成以下填空：
    BF32-中心原子杂化方式
    sp2杂化
    sp2杂化
    ；D3中心原子杂化方式
    sp2杂化
    sp2杂化
    ；
    FD42-微粒中的键角
    109°28′
    109°28′
    ；FD3分子的立体构型
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （4）根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有
    N2O
    N2O
    、
    OCN-或SCN-或N3-
    OCN-或SCN-或N3-
    （要求写一种分子和一种离子）．
    （5）B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为
    ，分子中的σ键数目为
    12
    12
    ，π键数目为
    1
    1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
    （1）水分子中氧原子外围电子排布图为
    ；
    （2）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述水变为H3O+过程的描述不合理的是
    A
    A

    A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
    C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
    （3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是
    BC
    BC
    （请用相应的编号填写）

    （4）如图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl晶体结构的图象是
    BC
    BC
    ；

    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
    20
    20
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请用配位键写出该配合离子的结构：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．
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    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的基态原子电子排布式
     

    （2）d的氢化物的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ；k在空气中燃烧产物
    的分子构型为
     
    ，中心原子的杂化形式为
     
    ，该分子是
     
    （填“极性”或“非极性”）分子．
    （3）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中序号“8”代表
     
    （填元素符号）
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    （4）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
    ，试从结构角度加以解释：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．请回答下列问题：
    （1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为
     
    ；
    （2）H2O分子中氧原子采取的是
     
    杂化．写出与H2O分子互为等电子体的微粒
     
    ．（写一个即可）
    （3）水分子容易得到一个H+形成水合氢离子（H3O+）．对上述过程的下列描述不合理的是
     
    ．
    A．氧原子的杂化类型发生了改变         B．微粒的形状发生了改变
    C．水分子仍保留它的化学性质           D．微粒中的键角发生了改变
    （4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体
    类型相同的是
     
    （请用相应的编号填写）
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    （5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是
     
    kJ/mol；
    （6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子．请写出生成此配合离子的离子方程式：
     
    ．
    （7）已知下列元素的电负性数据：H：2.1，O：3.5，F：4.0．OF2与水的立体结构相似，但水分子的极性比OF2强得多，其原因有：①OF2中氧原子上有两对孤对电子，抵消了F一O键中共用电子对偏向F而产生的极性；②从电负性上看，
     

    （8）分析下表数据，请写出你的最具概括性的结论：
    键型 键能
    （kJ/mol）    		 键长
    （pm）    		 分子 键角 物质 熔点（℃） 沸点（℃）
    H-C 413 109 精英家教网 109.5° 甲烷 -183.7 -128.0
    H-N 391 101 精英家教网 107° 氨 -77.7 -33.3
    H-O 467 96 精英家教网 104.5° 水 0.0 100.0
    ①
     
    ；②
     
    ．

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