练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    11．不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．使用铁触媒，加快合成氨反应速率B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气
    C．打开汽水瓶盖，即有大量氕泡逸出D．温度升高，纯水中的H+浓度增大

    分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．

    解答 解：A．催化剂不影响平衡移动，所以加入催化剂使反应速率加快不能用平衡移动原理解释，故A选；
    B、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
    C、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开汽水瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
    D、升高温度促进水电离，纯水中的H+浓度增大，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵是解本题关键，注意平衡移动原理适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．质量数为35的氯原子：35ClB．氟原子的结构示意图：
    C．氯化铵的电子式：D．明矾的化学式：Al2（SO4）3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．回忆初中的电解水实验和高中老师讲的氯碱工业，用石墨作电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．阴极上产生红色物质B．阴极附近溶液呈红色
    C．阴极上产生氯气D．阳极上产生氢气

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，微溶于水，能与稀硫酸反应，广泛应用于化工和印染等行业．某研究性学
    习小组拟热分解CuC12•2H2O制备CuCl，并进行相关探究（已知酸性条件下Cu+不稳定）．

    下列说法正确的是（　　）
    A．X气体可以是N2，目的是做保护气，抑制CuCl2•2H2O加热过程可能的水解
    B．CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
    C．途径1中产生的Cl2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl2溶液中除去
    D．途径2中200℃下反应的化学方程式为：Cu2（OH）2Cl2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2CuO+2HCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．天然气、沼气的主要成分CH4（填分子式），该气体分子的空间构型是正四面体结构．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列电离方程式中，正确的是（　　）
    A．CH3COONH4→CH3COO-+NH4+B．H2S?2H++S2-
    C．NaHCO3→Na++H++CO32-D．Ba（OH）2?Ba2++20H-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．用金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染角度考虑，最角的方法是（　　）
    A．铜$\stackrel{浓硝酸}{→}$硝酸铜B．铜$\stackrel{稀硝酸}{→}$硝酸铜
    C．铜$\stackrel{氯气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸银}{→}$硝酸铜D．铜$\stackrel{氧气}{→}$氧化铜$\stackrel{硝酸}{→}$硝酸铜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．处于研究阶段的固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：
    （1）已知：2N2（g）+6H2O（1）=4NH3（g）+3O2（g）△H   K①
        N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H1=-92.4KJ•mol-1      K1②
      2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6KJ•mol-1          K2③
    则△H=+1530kJ•mol-1；K=$\frac{{K}_{{1}^{2}}}{{K}_{{2}^{3}}}$（用K1和K2表示）．
    （2）在四个容积为2L的密闭容器中，分别充入1molN2、3molH2O，在催化剂条件下进行反应①3小时，实验数据见表：
    序号第一组第二组第三组第四组
    t/℃30405080
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0
    下列能说明反应①达到平衡状态的是bd（填字母）．
    a．NH3和O2的物质的量之比为4：3
    b．反应混合物中各组分的质量分数不变
    c．单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
    d．容器内气体密度不变
    与第三组相比，每四组反应中NH3的生产量最小的原因可能是催化剂在80℃活性减小，反应速率反而减慢．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池是把电能转化为化学能的装置
    B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
    C．元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素
    D．原电池中的阳离子向正极移动

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案