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 某反应A + B = C + D 在低温下不能自发进行,在高温下能自发进行,对该反应过程△H、△S的判断正确的是ks5u

A.△H <0  △S >0     B.△H >0  △S >0   C.△H <0  △S <0      D.△H >0  △S <0

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2014?滨州一模)A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物,它们之间的关系如图1所示(部分产物已略去).
(1)若A为金属单质,D是某强酸的稀溶液,则反应B+A→C的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+

(2)若A、B为盐,D为强碱,A的水溶液显酸性,则反应 A+D→B的离子方程式为
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

(3)若A为强碱,D为气态酸性氧化物.常温时,将B的水溶液露置于空气中,其pH随时间t变化可能如图a或图b所示(不考虑D的溶解和水的挥发).
①若图a符合事实,则D为
CO2
CO2
(填化学式),此时图a中x
7(填“>”“<”或“=”)
②若图b符合事实,且图b中y<7,B的焰色反应为黄色,则B溶液中各离子浓度由大到小的顺序是
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-
c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图所示是Zn和Cu形成的原电池,某实验兴趣小组做完实验后,在读书卡上的记录如下,则卡片上的描述合理的是(  )
 2011.3.18,实验后的记录:
①Cu为负极,Zn为正极
②Cu极上有气泡产生,发生还原反应
③SO42-向Cu极移动
④若有0.5mol电子流经导线,则可产生0.25mol气体
⑤电子的流向是:Cu-→Zn
⑥正极反应式:Cu+2e-═Cu2+,发生氧化反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网已知某反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)进行过程中的能量变化如图所示,请回答下列问题:
(1)该反应的△H=
 
kJ?mol-1(用含E1、E2的代数式表示).
(2)若在反应体系中加入催化剂使逆反应速率增大,则E1
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同),△H
 

(3)在相同温度和压强下,对反应A(g)+B(g)?C(g)+D(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表:
A B C D
a mol a mol 0 0
2a mol a mol 0 0
a mol a mol a mol a mol
a mol 0 a mol a mol
上述四种情况达到平衡后,C(D)的大小顺序是
 

A.甲=丙>乙=丁   B.乙>丁>甲>丙   C.丁>乙>甲=丙  D.丙>乙=丁>甲
(4)若上述反应达到平衡,为了提高A的转化率,可以采用的措施有(写一条):
 

(5)在恒温恒容条件下进行上述反应.下列情况可以判断该反应达到平衡状态的是
 

A.气体平均摩尔质量不再变化      B.气体压强不再变化
C.气体密度不再变化            D.消耗A的速率等于消耗D的速率
E.各组分浓度之比为1:1:1:1      F.C生成的速率等于B消耗的速率.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某反应A+B?C在任一时刻的正、逆反应速率都可用υ、υ表示:υ=k1?c(A)?c(B),υ=k2?c(C),其中k1、k2在一定温度下恒为 常数,c(A)、c(B)、c(C)分别代表某时刻三种物质的物质的量浓度.
(1)上述反应达到平衡时,三种物质的物质的量浓度关系可表示为
 

(2)在300K时,开始反应的A、B浓度均为0.1mol?L-1,达平衡时B的转化率为50%,则 k1、k2之间的关系是
 

(3)升高温度,k1、k2的变化是
 
,k1/k2增大,说明正反应是
 
 (填“吸”或“放”)热反应.

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科目:高中化学 来源:浙江省台州市蓬街私立中学2011-2012学年高二下学期第一次月半考化学试题 题型:013

某反应A+B=C+D在低温下能自发进行,在高温下不能自发进行,对该反应过程ΔH、ΔS的判断正确的是

[  ]

A.

ΔH<0 ΔS>0

B.

ΔH>0 ΔS>0

C.

ΔH<0 ΔS<0

D.

ΔH>0 ΔS<0

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