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    在一恒容密闭容器中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) （正反应放热），若把容器置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色、②气体平均相对分子质量、③质量、④压强、⑤密度中不变的是（  ）
    A．③⑤　　　　B．③④　　　C．②④　　　　D．①③
    A
    由于是放热反应，所以升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以NO2的浓度增大，颜色加深。由于气体的物质的量增加，温度升高，所以压强增大。根据质量守恒定律可知，质量不变，所以气体的平均相对分子质量减小，容器容积不变，所以密度不变。答案选A。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1∶1；已知：lg2=0.3，lg3=0.5  其他信息如下：
    25℃平衡体系（苯、水、HA）
    		平衡常数
    		焓变
    		起始总浓度
    在水中，HA  ===    H＋＋A－
    		K1
    		△H1
    		3.0×10－3 mol·L－1
    在苯中，2HA ==     (HA)2
    		K2
    		△H2
    		4.0×10－3 mol·L－1
    回答下列问题：
    （1）计算25℃时水溶液中HA的电离平衡常数K1=            。
    （2）25℃，该水溶液的pH为         ，在苯体系中HA的转化率为__________。
    （3）25℃混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足，则反应向_______方向进行。
    （4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2，已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是          。

    （5）下列有关该混合体系说法不正确的是          。
    A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。
    B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA（HA）2的平衡常数K2均变大。
    C．若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。
    D．在25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。
    （6）在25℃时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.4kJ/mol。在一恒温恒压的密闭容器里充入2mol N2和8mol H2达到平衡时生成1mol NH3。现在相同条件下的同一容器中充入xmol N2，ymol H2和2mol NH3，达到平衡时，NH3的质量分数与原来相同，且放出热量46.2kJ。则x、y的值为
    A．5，21B．3，13C．2，8 D．1.5，6.5

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)现有反应aA(g)＋bB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：
    (1)该反应的正反应是________热反应，且a＋b________p(填“>”“<”或“＝”)。
    (2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________。
    (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。
    (4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。
    (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知热化学方程式2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g) △H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0），则下列说法正确的是
    A．单位时间内生成2molSO2，同时生成1molO2，说明反应达到平衡状态
    B．将2molSO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量
    C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，上述热化学方程式中的Q值减小
    D．上述热化学反应方程式说明反应物的总键能小于生成物的总键能

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是 (     )
    A．增大C的量B．降低压强C．升温D．使用合适的催化剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在不同温度下，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K如下表：
    温度/℃
    		700
    		800
    		850
    		1000
    		1200
    平衡常数K
    		2.6
    		1.7
    		1
    		0.9
    		0.6
    （1）该反应的△H     0。（填“>”、“=”或“<”）。若到达平衡后升高温度，则CO2的转化率将    ，正反应速率    （填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （2）850℃时发生上述反应，CO2的转化率随时间变化如图所示。其他条件相同时，请在下图中画出700℃时CO2的转化率随时间变化的示意图（注明必要的标示）。

    （3）在850℃时发生上述反应，以下表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正方向移动的组是    （填代号），平衡后与C中各物质的百分含量相等的组有__________(填代号 )
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    		E
    n(CO2)[
    		3
    		1
    		0
    		1
    		1
    n(H2)
    		2
    		1
    		0
    		1
    		2
    n(CO)
    		1
    		2
    		3
    		0.5
    		3
    n(H2O)
    		5
    		2
    		3
    		0.5
    		1
    (4) 850℃时，在1L的密闭容器中分别充入2mol的CO2和H2，计算反应到达平衡时CO的物质的量浓度。（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)  ΔH =－92.2 kJ/mol在不同时间段里化学反应速率随时间变化如图所示，据此判断下列说法正确的是
    A．处于平衡状态的只有t1~t2段
    B．t1~t2段c(NH3)最大
    C．在t2时可能是向容器中充入了少量He
    D．在t4时可能是升高温度

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g) 2HI(g)；  △H<0并达平衡。HI的体积分数随时间变化如图曲线（II）所示。若改变反应条件，在甲条件下的变化如曲线（I）所示。在乙条件下的变化如曲线（III）所示。则甲条件、乙条件分别是

    ①恒容条件下，升高温度   ②恒容条件下，降低温度
    ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积
    ⑤恒温恒容条件下，加入适当的催化剂
    A．①⑤，③B．②⑤，④C．③⑤，②D．③⑤，④

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