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    X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：

    T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)

    A．晶格能：XCO3<YCO3

    B．阳离子半径：X2＋>Y2＋

    C．金属性：X>Y

    D．氧化物的熔点：XO>YO


    D　[碳酸盐的热分解温度与形成碳酸盐的金属元素的活泼性有关，金属越活泼，形成的盐越稳定，因此根据碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，可判断出X的活泼性大于Y，即金属性：X>Y，在周期表中，X位于Y的下面，阳离子半径：X2＋>Y2＋，所以B、C选项正确。根据阳离子半径：X2＋>Y2＋以及影响离子化合物晶格能、熔沸点的因素可知，晶格能：XCO3<YCO3，氧化物的熔点：XO<YO，A项正确，D项不正确。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(　　)

    A.在反应中,浓硫酸只表现出氧化性

    B.该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶1

    C.在反应中,浓硫酸既表现出氧化性,又表现出酸性

    D.每1 mol铜参加反应就有2 mol浓硫酸被还原,同时生成2 mol SO2

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    氮化硅是一种新合成的超硬、耐磨、耐高温的材料。下列对氮化硅的叙述中，正确的是(　　)

    A．氮化硅是分子晶体

    B．氮化硅是原子晶体

    C．氮化硅是离子晶体

    D．氮化硅化学式为Si4N3

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    关于金属晶体的体心立方密堆积的结构型式的叙述中，正确的是(　　)

    A．晶胞是六棱柱

    B．属于A2型密堆积

    C．每个晶胞中含有4个原子

    D．每个晶胞中含有5个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知铁为面心立方晶体，其结构如下图甲所示，面心立方的结构特征如下图乙所示。若铁原子的半径为1.27×10－10m，试求铁金属晶体中的晶胞长度，即下图丙中AB的长度为____________m。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子晶体不可能具有的性质是(　　)

    A．较高的熔、沸点               B．良好的导电性

    C．溶于极性溶剂                 D．坚硬而易粉碎

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

    B．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

    C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子

    D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质的熔、沸点高低比较不正确的是(　　)

    A．金刚石>二氧化硅>晶体硅

    B．MgO>MgCl2>NaCl

    C．金刚石>食盐>干冰

    D．H2Se>H2S>H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是(　　)

    ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘

    A．①②③       B．④⑤⑥       C．③④⑥        D．①③⑤

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