Question

某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr（OH）₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应体系中H₂O₂只发生如下过程：H₂O₂→O₂。
（1）该反应中的还原剂是________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是________→___________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：__________________________________。
（4）若反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为_______。

Answer 1

（1）H₂O₂
（2）H₂CrO₄；Cr（OH）₃
(3)
（4）3.36L
【试题分析】
由H₂O₂→O₂知，氧元素的化合价升高，则必有某元素的化合价降低，从上述物质可看出化合价降低的只有Cr元素，其发生还原反应的过程应是H₂CrO₄→Cr（OH）₃；由于1molH₂O₂在反应过程中失去2mol电子，生成1molO₂，当反应中转移0.3mol电子时，则生成0.15molO₂，其在标准状况下的体积为22.4L ?mol^-1×0.15mol=3.36L。