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    【题目】下列物质的分离方法不正确的是( )

    A. 用结晶的方法分离汽油和水

    B. 用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙

    C. 用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾

    D. 蒸馏法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．用分液的方法分离汽油和水，故A错误；B．可用过滤的方法除去氯化钠溶液中的泥沙，故B正确；C．利用用重结晶的方法从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾，故C正确；D．利用蒸馏法分离乙酸(沸点118)和乙酸乙酯(沸点77.1)，故D正确；答案为A。

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    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

    A. 该装置是将电能转变为化学能

    B. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

    C. 每得到1mol草酸铝，电路中转移3mol电子

    D. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

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    A. 4 mol B. 8 mol C. 10 mol D. 2 mol

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    【题目】【四川省泸州市2017届高三三诊考试理综】

    以某种软锰矿(主要成分MnO2，同时含有FeCO3、Al2O3、SiO2等)为主要原料生产KMnO4的一种流程图如下：

    已知：Mn(OH)2极易被空气氧化；Fe(OH)3、Al(OH)3的溶度积常数依次为4.0×10-38、1.3×10-33。

    (1)滤渣A的化学式是_________；溶液B中的主要阴离子有______________。

    (2)为避免引入杂质，②步调节pH加入的物质是____________；调节pH除杂过程中，后析出的

    沉淀是________________。

    (3)浓硫酸与MnO2反应也能生成Mn2+，其化学方程式是___________________。

    (4)K2MnO4在酸性、中性环境下都会歧化生成MnO4-和MnO2，则③步原料应保证_______________。

    ④步溶解水应煮沸的目的是_____________________。

    (5)⑤步的阳极电极反应式是____________；该法电解时要产生污染，其原因是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化物的叙述正确的是（　 　）

    A. 金属氧化物一定是碱性氧化物 B. CO2是碱性氧化物

    C. 碱性氧化物都能与碱反应 D. 氧化铜是碱性氧化物，但不与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。

    (1) 该反应的化学方程式为____。

    (2) 反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为____。

    (3) 能说明该反应已达到平衡状态的是______。

    Ａ．υ（A）＝2υ（B） B．容器内气体密度不变

    C．υ逆（A）＝υ正（C） D．各组分的物质的量相等

    E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

    (4) 由图求得平衡时Ａ的转化率为____。

    (5)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

    ①请完成此实验设计，其中：V1=____，V6=____。

    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因____。

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