[题目]下列有关实验的叙述.正确的是( ).A. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体B. 用蒸发的方法分离水和酒精的混合物C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却后再转移到容量瓶中D. 容量瓶用蒸馏水洗净后.必须干燥方能用于配制溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列有关实验的叙述，正确的是(　　)。

A. 配制1 L 0.1 mol/L的NaCl溶液时用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

B. 用蒸发的方法分离水和酒精的混合物

C. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却后再转移到容量瓶中

D. 容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥方能用于配制溶液

【答案】C

【解析】A、托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，故A错误；B、酒精和水互溶，但沸点不同，应选蒸馏法分离，故B错误；C、配制一定物质的量浓度稀硫酸时，浓硫酸稀释时放热，溶液温度升高，热胀冷缩，如果直接转移到容量瓶中会导致配制溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，所以浓硫酸溶于水后应冷却至室温再转移到容量瓶中，故C正确；D、容量瓶用蒸馏水洗净后，不经干燥直接用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，故D错误；故选C。

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L-1 盐酸、0.55mol· L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是________、________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？______（填“能”或“否”），

（3）他们记录的实验数据如下：

实验用品			溶液温度		中和热△H
实验用品			t1	t2	中和热△H
①	50mL0．55mol．L-1NaOH	50mL．0．5mol．L-1HCl	20℃	23．3℃
②	50mL0．55mol．L-1NaOH	50mL．0．5mol．L-1HCl	20℃	23．5℃

已知：Q=Cm（t2 -t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃-1· Kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3。

①根据实验数据计算并写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_______________

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果____（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_____（填“有”或“无”）影响。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为1︰1。用石墨做电极电解该溶液时，下列叙述不正确的是

A. 阴极只析出H2 B. 阳极先析出Cl2，后析出O2

C. 电解最后阶段为电解水 D. 溶液pH不断增大，最后为7

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　)

选项	Na2CO3的质量	关于O2的描述
A	21.2 g	O2的摩尔质量是36 g·mol－1
B	21.2 g	生成标准状况下O2的体积为2.24 L
C	10.6 g	O2的摩尔质量是34 g·mol－1
D	22.4 g	生成标准状况下O2 的体积为1.12 L

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是

酸	电离常数
碳酸	K1＝4×10－7K2＝5.6×10－11
亚硫酸	K1＝1.54×10－2K2＝1.02×10－7

A．SO2＋H2O＋2CO32－="2" HCO3－＋SO32－
B．SO2＋H2O＋CO32－=H2CO3＋SO32－
C．2SO2＋2H2O＋CO32－=H2CO3＋2 HSO3－
D．SO2＋H2O＋CO32－= HCO3－＋HSO3－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】I、配制480 mL 0、3mol/L NaOH溶液。具体如下：

（1）需______gNaOH。

（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是_____________，尚缺少的玻璃仪器是______________。

A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

（3）实验过程中两次用到玻璃棒，其作用分别是： ________、_________。

（4）定容操作：将蒸馏水注入所选的容器中，直到其中液面接近其刻度线___________处时，改用____________滴加蒸馏水至溶液的_____正好与刻度线_______。将瓶塞子盖好，反复倒转摇匀。

（5）下列操作的正确顺序是（用字母表示） B→ → → → → →G 。___________

A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.转移 G.摇匀

II、乙同学用18.4mol/l浓硫酸配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。用100 ml量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误处________________________________________________________________________________

III、在配制物质的量浓度溶液时，下列操作出现的后果是(填：“溶液浓度不准确”、“偏低”、“偏高”、“无影响”)：

（1）配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体_____________。

（2）配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水。______________。

（3）发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线____________。

（4）转移时不慎将溶液倒在瓶外；____________；

（5）定容时俯视容量瓶刻度线：____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2 L由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

B. 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

C. 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA

D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A. c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)

B. c(HC2O4-)+ c(C2O42-)= 0.1 mol·L-1

C. c(C2O42-)＞ c(H2C2O4)

D. c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ 2c(C2O42-)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同。

A. CaO、Na2O、CO2、CuO B.S、C、P、Cu

C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、NaCl、H2SO4、HNO3

（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是A_____；B_____；C_____；D_____。

（2）这些类别不同的物质中属于电解质的是______(填化学式)。D组同一类别的物质的稀溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__________。

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