Question

1．常温下，向2L恒容密闭容器中冲入1.0molM和1.0molN，发生如下反应：M（g）+N（g）?P（g）．一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）

t/s	0	5	15	25	35
N（M）/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

• A． 35s时，N的浓度为0.80mol•L^-1
• B． 达到平衡时，M的转化率为80%
• C． 相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，则达到平衡时P的浓度为0.1mol•L^-1
• D． 相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，反应达到平衡前v（逆）＜v（正）

Answer 1

分析 M的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
               M（g）+N（g）?P（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）   0.80    0.80    0.20
K=$\frac{\frac{0.20}{2}}{\frac{0.80}{2}×\frac{0.80}{2}}$=0.625，
A.35s时N的物质的量为0.8mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算其浓度；
B．达到平衡时M的物质的量为0.80mol，反应转化了0.20mol，据此计算出其转化率；
C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，与原平衡互为等效平衡，平衡时P的物质的量为0.20mol，根据c=$\frac{n}{V}$计算P的浓度；
D．计算平衡常数，结合起始量计算浓度商计算与平衡常数对比判断反应进行的方向．

解答 解：M的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则
               M（g）+N（g）?P（g）
起始量（mol）   1.0     1.0     0
变化量（mol）   0.20    0.20   0.20
平衡量（mol）   0.80    0.80    0.20
K=$\frac{\frac{0.20}{2}}{\frac{0.80}{2}×\frac{0.80}{2}}$=0.625，
A.35s时N的物质的量为0.80mol，则N的浓度为：$\frac{0.8mol}{2L}$=0.40mol•L^-1，故A错误；
B．平衡时M的物质的量为0.80mol，则反应消耗M的物质的量为：1mol-0.80mol=0.20mol，M的转化率为：$\frac{0.20mol}{1.0mol}$×100%=20%，故B错误；
C．相同温度下若起始时向容器中充入1.0molP，与1molM、1molN等效，则平衡时P的物质的量仍然为0.20mol，P的浓度为：$\frac{0.20mol}{2L}$0.1mol/L，故C正确；
D．相同温度下，起始时向容器中充入0.20molM、0.20molN和1.0molP，Qc=$\frac{\frac{1.0}{2}}{\frac{0.20}{2}×\frac{0.20}{2}}$=50＞K=0.625，说明反应向着逆向进行，反应达到平衡前v（逆）＞v（正），故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，题目难度中等，涉及等效平衡、化学平衡常数与浓度商之间关系等知识点，侧重考查学生分析能力及计算能力，难点是C选项，注意利用平衡常数进行判断．