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    9．在一小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeC13溶液和10ml 0.01mol/L KSCN溶液，溶液立即变为红色．
    （1）再向溶液中滴入1mol/LFeC13溶液，现象溶液红色加深，平衡正移动，KSCN浓度会降低．
    （2）在烧杯中加入KC1固体，现象溶液颜色不变，平衡不移动．

    分析 （1）加入1mol/LFeC13溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行，硫氰酸钾难度减小；
    （2）加入氯化钾，对存在平衡的离子浓度不影响，对平衡不影响，

    解答 解：（1）发生反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl反应，存在平衡：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，滴入1mol/LFeC13溶液，铁离子浓度增大，平衡正向进行溶液颜色加深，平衡移动后KSCN浓度会减小，
    故答案为：溶液红色加深；正；降低；
    （3）平衡为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，加入KC1固体，对存在平衡的离子浓度不影响，平衡不动，溶液颜色不变；
    故答案为：溶液颜色不变；不．

    点评 本题考查了化学平衡的影响因素，注意根据建立平衡的微粒分析，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如表关于物质分类的示意图正确的是（　　）
    碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
    ANaOHH2SO4BaCO3SO2CO2
    BBa（OH）2HClNaClNa2OCO
    CNa2CO3CH3COOHCaCl2CO2SO2
    DKOHHClOCaCO3CaOSO3
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．氢氧燃料电池以H2为还原剂，O2为氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液，该电池的正极发生还原（填“氧化”、“还原”）反应，正极反应式为O2+2H2O+4eˉ═4OHˉ，放电时，阴离子移向负极．若将H2改为甲烷，其他条件均不变，也可以形成甲烷燃料电池，其负极反应式为CH4+10OHˉ-8eˉ═CO32ˉ+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有浓度均为0.1mol/L的下列溶液：
    ①硫酸　②醋酸　③氧化钠　④氯化铵
    请回答下列问题：
    （1）②③④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
    （2）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）．
    （3）已知T℃，KW=1×10-13，则T℃＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在T℃时将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=10，则a：b=101：9．
    （4）25℃时，有pH=x的盐酸和pH=y的氢氧化钠溶液（≤6，y≥8），取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：
    ①若x+y=14，则a/b=1（填数据）；
    ②若x+y=13，则a/b=0.1（填数据）；
    ③若x+y＞14，则a/b=10x+y-14（填表达式）；
    ④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH（x、y）的关系式为x+y=14+lg（$\frac{a}{b}$）（填表达式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于如图的叙述错误的是（　　）
    A．图示实验中发生了化学变化
    B．液体X溶液的pH＞7，液体Y是一种黑色黏稠状液体
    C．气体Z易燃，可还原CuO，也可使溴水褪色
    D．试管A中产生浓的白烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．2A?B+C在某一温度时，达到平衡．
    （1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应；
    （2）若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈气态；
    （3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为气态，C为气态．
    （4）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知；N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7 kJ/mol ①
    N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534 kJ/mol ②
    试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ，写出肼和二氧化氮反应
    的热化学方程式2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJ/mol
    （5）乙醇的燃烧热△Η=-1366.8kJ/mol，在25℃、101Kpa时，1kg乙醇充分燃烧后放出多少热量29713.04kJ
    （6）在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得C（H2）=0.0080mol/L，求该反应的平衡常数0.25
    （7）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0 求CO转化为CO2的转化率83.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．

    （1）若X是强氧化性气体单质，则A可能是ac（填序号）．
    a．C  b．Al  c．Na  d．Mg
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃烧产生棕黄色的烟．B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示）
    2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化成Fe3+；
    （3）若A、B、C均为含有同种金属元素的化合物，X是强酸或强碱，则B的化学式为Al（OH）3，反应①的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O或Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定温度下反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）经2min B的浓度减少0.6mol•L-1，对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是1：2：3
    C．2min末的反应速率v（B）=0.3mol•L-1•min-1
    D．在这2min内用B和C表示的正反应速率的值都是逐渐减小的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列烃及烃的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚异戊二烯；⑤2-丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧裂解气，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（　　）
    A．②③④⑤⑥⑦⑧B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧D．④⑤⑦

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