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    17．如图是某分子的球棍模型图．图中“棍”代表单键、双键或三键．不同颜色的球代表不问元素的原子，该模型图可代表一种（　　）
    A．卤代羧酸B．酯C．氨基酸D．醇

    分析 由球棍模型可知，分子为NH2CH2COOH，以此来解答．

    解答 解：由球棍模型可知，分子为NH2CH2COOH，为氨基酸，不含-COOC-、-Cl、-OH，则不属于A、B、D，
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构，为高频考点，把握碳形成4个价键、有机物的官能团及分类等为解答的关键，侧重分析与应用力的考查，注意分子式的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0）．保持温度不变，实验测得起始和平衡时的有关数据如下表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化
    ABC
    ①2100.75Q kJ
    ②0.40.21.6
    下列叙述中正确的是（　　）
    A．容器①、②中反应的平衡常数均为18
    B．容器②中达到平衡时放出的热量为0.05Q kJ
    C．向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率增大
    D．其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于2/3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．反应mA（固）+nB（气）?pC（气）△H＜0在一定温度下B的体积分数（B%）与压强变化的关系如图所示，下列叙述中正确的是（　　）
    A．m+n＞P
    B．n＞p
    C．x点表示该反应的正反应速率小于逆反应速率
    D．x点比y点时的反应速率慢

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：
    CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）．
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯．写出化学反应方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，（CH3）2CHOH$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCH3↑+H2O；
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压，防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是分液漏斗、蒸馏烧瓶；请在虚线框内画出收集干燥H2的装置图．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①②③（或④⑤①③②）（填序号）．
    ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液
    （4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是b．
    a．低温、高压、催化剂  b．适当的温度、高压、催化剂
    c．常温、常压、催化剂  d．适当的温度、常压、催化剂
    （5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如下提纯路线：
    粗品$→_{操作1}^{试剂1}$滤液$→_{操作2}^{乙醚}$ $\stackrel{分液}{→}$有机层$→_{过滤}^{干燥剂}$ 1-丁醇，乙醚$\stackrel{操作3}{→}$纯品
    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1为过滤，操作2为萃取，操作3为蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知某醇燃料含有碳、氢、氧三种元素．为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的氧气中燃烧，并使产生的气体全部通入如图所示的装置，得到如表所列的实验结果（假设产生的气体完全被吸收）：
    实验前实验后
    （干燥剂+U形管）的质量101.1g102.9g
    （石灰水+广口瓶）的质量312.0g314.2g
    根据实验数据求：
    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为1.8 g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为5 g；
    （2）生成的水中氢元素的质量为0.2 g；
    （3）生成的二氧化碳中碳元素的质量为0.6 g；
    （4）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为3：1；
    （5）已知这种醇的每个分子中含有一个氧原子，则该醇的分子式为CH4O，结构简式为CH3OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列溶液中Cl-浓度最大的是（　　）
    A．1000mL 2.5mol/L NaCl 溶液B．300mL 5mol/L KClO3溶液
    C．250mL 1mol/L AlCl3溶液D．200mL 2mol/L MgCl2 溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．①写出离子反应方程式：
    BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaClBa2++SO42-═BaSO4↓；
    ②用单线桥法标出电子转移的方向和数目：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．126C和146C是2种核素，他们互称同位素
    B．近期化学研究者开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与C60互称同素异形体
    C．与互为同分异构体
    D．硝基苯可看成是由 和-NO2两种基团组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．现有反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
    （1）该反应的正反应为吸热反应，且m+n＞p（填“＞”、“=”或“＜”）．
    （2）若容积不变加入B，则A的转化率增大，B的转化率减小．
    （3）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$将减小．

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