Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对
• B、PCl₃和AlCl₃分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
• C、酸性强弱比较：H₃AsO₄＞H₃AsO₃
• D、丙烯分子中3个碳原子都是sp²杂化，并且在同一直线上

Answer 1

分析：A．甘氨酸的结构简式为H₂NCH₂COOH，据此判断共用电子对；
B．在ABn型分子中，中心原子的价电子数+成键数=8时，则该分子中所有原子都达到8电子稳定结构；
C．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合价越高，其酸性越强；
D．根据价层电子对互斥理论确定．

解答：解：A．甘氨酸的结构简式为H₂NCH₂COOH，1个甘氨酸分子中存在10对共用电子对，故A错误；
B．AlCl₃分子Al原子价电子数3+成键数3=6，所以氯化铝分子中不是所有原子都达到8电子稳定结构，故B错误；
C．同一元素的不同含氧酸中，中心元素的化合价越高，其酸性越强，所以酸性强弱比较：H₃AsO₄＞H₃AsO₃，故C正确；
D．丙烯分子中碳碳双键两端的碳原子是sp²杂化，甲基上碳原子采用sp³杂化，且所有原子不在同一直线上，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了分子结构、8电子稳定结构、原子杂化方式等知识点，根据分子结构中原子之间形成的化学键、8电子稳定结构的判断方法、价层电子对互斥理论来分析解答，易错选项是A，注意羰基中含有双键，为易错点．